高中难配平化学方程式总结如高锰酸钾和草酸这类复杂..
编辑： admin 2017-25-02
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这个里面挺全的,难配平不难配平的都有,下载不需要积分~~希望能够帮到你~~
类似问题
类似问题1：如何快速的配平化学方程式?本人最讨厌配平化学方程式,比如说NH4NO3→(加热）HNO3＋N2↑＋H2O.如何快速的配平化学方程式?有没有什么心得?谢谢.
嗯,化学配平有很多方法,化合价升降法（主要用于较复杂的氧化还原反应式）,观察法,也可以设系数利用原子守恒列方程解.一般比较难配的是氧化还原反应式,这时化合价升降法很好用,也比较快,掌握后正确率很高.
平时可以都试试,慢慢的总结,反正我想考试时,正确率比速度还要重要些吧!平时总结快速的方法,考试时最好选择最稳妥的方法.对了,我记得有一个化学方程式用观察法或者原子守恒配平会得到错的系数的,非要用化合价升降法~
所以把化合价升降法练熟是最好的方法吧~
类似问题2：高中化学方程式及其配平硝酸亚铁和碘化氢反应化学方程式,还有怎么配平呢?有点难啊是和HI溶液[化学科目]
Fe(NO3)2+8HI==2NO+3I2+FeI2+4H2O HI过量
2Fe(NO3)2+4HI==NO+I2+Fe(NO3)3+FeI2+2H2O HI少量
但要注意这是两个极端情况下的反应方程式,根据题目所给的量不同,可以是这两个方程式按一定比例的叠加,一般会出计算题,给你信息让你最终写出方程式的~
类似问题3：复杂的（高中的）化学方程式如何配平?[化学科目]
原则：⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等
步骤：⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价. ⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值. ⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等. ⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. ⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”. 在配平时,是先考虑反应物,还是先考虑生成物,一般有如下规律： ⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变,配平宜从氧化剂、还原剂开始,即先考虑反应物.（正向配平） ⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物.（逆向配平） ⒊自身氧化还原反应方程式,宜从生成物开始配平.（逆向配平） ⒋同一反应物中有多种元素变价,可将该物质作为一个整体考虑,即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和.
有两种方法你可以试试：
①零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价,然后计算出各元素化合价的升降值,并使元素化合价升降值相等,最后用观察法配平其他物质的化学计量数. 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 － Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O. 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价,再根据化合价升降法配平. Fe3C → Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价,HNO3 → NO2 下降13价（除了Fe、C以外,只有N变价）. 易得 Fe3C + 22HNO3 ＝ 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O. ②平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时,可将它们同等对待,即假定它们的化合价相同,根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价,若方程式出现双原子分子时,有关原子个数要扩大2倍. 例2： 试配平 NH4NO3－ HNO3+ N2+ H2O. 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价,元素化合价升降关系为： NH4NO3 → HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3 → N2： +1→0 降1×2价 易得 5NH4NO3 ＝ 2HNO3 + 4N2 + 9H2O ③整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时,可将它作为一个整体对待,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价. 例3： 试配平 S+ Ca(OH)2－ CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价,NO3中+5价）,元素化合价升降关系为： NH4NO3→HNO3：+1→+5 升4×1价 NH4NO3→N2： +1→0 降2×2价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 ＝ 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O
来自：
一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上)
二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1
三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O
四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2
二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）
三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x
四,解得3y=x,取x=3,y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O
二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）
三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）
四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1.
注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.
来自：
1.
观察法
就是直接通过观察反应物和生成物,
根据质量守恒定律和原子守恒定律等配平.
2.
化合价升降法.
此法适用于氧化还原反应方程式的配平.先标出反应物中哪种元素升高了几价以及哪种元素降低了几价,再根据电子守恒配平.
用离子-电子法配平氧化还原反应方程式
在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平.其配平原则是：反应过程中,氧化剂获得的电子总数等于还原剂失去的电子总数.现在结合以下实例说明其配平步骤.
在酸性介质中,KMnO4与K2SO3反应生成MnSO4和K2SO4,配平此化学方程式.
配平的具体步骤如下：
(1)根据反应写出未配平的离子方程式
(2)写出两个半反应式,一个表示还原剂被氧化的反应,另一个表示氧化剂被还原的反应：
式中产物的氧原子数较反应物中的多,反应又在酸性介质中进行,所以可在上式反应物中加H2O,生成物中加H+,然后进行各元素原子数及电荷数的配平,可得：
式中产物中的氧原子数减少,应加足够多的氢离子(氧原子减少数的2倍),使它结合为水,配平后则得：
(3)根据氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则,在两个半反应式中各乘以适当的系数,即以②×5,③×2,然后相加得到一个配平的离子方程式：
(4)写出完全的反应方程式：
5K2SO3+2KMnO4+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O
化合价升降法是一种适用范围较广的配平氧化还原反应方程式的方法.离子-电子法虽然仅适用于溶液中离子方程式的配平,但它避免了化合价的计算.在水溶液中进行的较复杂的氧化还原反应,一般均用离子-电子法配平.这两种配平方法可以相互补充.
来自：
类似问题4：求配平Kio3+ki+h2so4----k2so4+i2+h2o 求配平
Kio3+5ki+3h2so4----3k2so4+3i2+3h2o【化学价升降法】
类似问题5：高中化学反应方程式的配平我希望知道方法,例如NH3与O2反应生成NO和H2O的老师说从转换电子数目和电荷守恒等入手[化学科目]
这是一常规的氧化还原反应配平的问题
1看化合价变化,N从-3到+2,上升5；O从0到-2,下降2,但是有两个O原子在下降,共下降4；
取4和5的最小公倍数20
所以NH3配4,O2配5,根据N元素守恒,NO配4,H元素守恒,H2O配6,检查O平不平
4NH3+5O2===4NO+6H2O
O平,方程式正确