孔子、孟子小档案-孟子的资料-物理学习资料
编辑： admin 2017-20-02
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理想气体状态方程描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的函数关系为pV=mRT/M=nRT 式中M和n分别是理想气体的摩尔质量和物质的量；R是气体常量.对于混合理想气体,其压强p是各组成部分的分压强p1、 p2、……之和,故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT,式中n1、n2、……是各组成部分的摩尔数. 以上两式是理想气体和混合理想气体的状态方程,可由理想气体严格遵循的气体实验定律得出,也可根据理想气体的微观模型,由气体动理论导出.在压强为几个大气压以下时,各种实际气体近似遵循理想气体状态方程,压强越低,符合越好,在压强趋于零的极限下,严格遵循.编辑本段公式 pV=nRT(克拉伯龙方程[1]） p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单
理想气体状态方程
位K. R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/（mol·K） 在摩尔表示的状态方程中,R为比例常数,对任意理想气体而言,R是一定的,约为8.31441±0.00026J/(mol·K）. 如果采用质量表示状态方程,pV=mrT,此时r是和气体种类有关系的,r=R/M,M为此气体的平均分子量 编辑本段推导经验定律
（1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
理想气体状态方程
（2）查理定律 当n,V一定时 p,T成正比,即p∝T ②
（3）盖-吕萨克定律 当n,p一定时 V,T成正比,即V∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律 当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 将⑤加上比例系数R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT
类似问题
类似问题1：PV=nRT 中R是什么[物理科目]
这个是理想气体方程,又叫克拉伯龙方程
P是压强,V是体积,N是物质的量,
R是常数,T是温度(用热力学温度)
R=8.314J/(mol·K)
类似问题2：PV=nRT中字母各指什么,式子怎么来的[物理科目]
P：压强
V：体积
n：气体的物质的量,单位mol
R：气体常量
T：绝对温度
（1）玻意耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）
当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）
当P,n一定时 V,T成正比,即V∝T ②
（3）查理定律（Charles’s Law）
当n,V一定时 T,p成正比,即p∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律（Avogadro’s Law）
当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT
类似问题3：PV=NRT 当V的单位是L或dm^3的时候,P的单位就是Pa当V得单位是m^3的时候,P的单位是KPa这样的话,相同量的物质,放到1d=m^3的空间中的压强是放到1dm^3的空间中的压强的1000倍,这与常识不符.难道这样理[物理科目]
式中各量都用国际单位制的主单位
P--pa
V--m^3
N--kg/(kg/mol)-->mol
R=8.31J/(mol.K)
T--K
类似问题4：解释pV=nRT
理想气体状态放程pV=nRT,
主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.
理想气体状态常量R=8.314J/mol/K
气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
类似问题5：pV=nRT中的n如何求不要告诉我是物质的量,最好可以举例说明,比如氢气H2的[化学科目]
n是摩尔数,用质量除以摩尔质量.H2是m/2.