将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，
编辑： admin 2017-12-03
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设参加反应的Fe的质量为x，生成Cu的质量为y，则：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加
56 64 64-56=8
x y 56.6g-55g=1.6g
56：8=x：1.6g，解得x=11.2g
64：8=y：1.6g，解得y=12.8g
答：参加反应的Fe为11.2g，生成的Cu为12.8g．
提示：
Fe～Cu
56 64 (64-56)X=1.6
X为参加反应的铜的物质的量，X=0.2mol M=32g
类似问题
类似问题1：质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下： 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度（g/mL） 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL98%浓硫酸中加水[化学科目]
（1）根据对照表，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
故答案为：18.0；
（2）所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL 100mL
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
x 1.8g
| 65 |
| x |
| 98 |
| 1.8g |
答：消耗金属锌的质量约为1.2g；
（3）从对照表可以得到：硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大，硫酸溶液的密度也在不断增大；
故答案为：质量分数越大密度越大；
假设硫酸溶液的密度为ρ，
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数=
| 10mL×ρ×b% |
| 10mL×ρ+10g |
| ρ |
| ρ+1 |
①当ρ=1.07g/ml时，混合后溶液的质量分数=
| 1.07 |
| 1.07+1 |
②当ρ=1.84g/ml时，混合后溶液的质量分数=
| 1.84 |
| 1.84+1 |
所以该在0.52b%～0.65b%；
故答案为：0.52b%；0.65b%．
类似问题2：①250克纯度为80%的大理石与足量的盐酸反应,可以得到多少克CO2?多少升?这些CO2物质的量为多少?(ρ=1.98克/升)(PS:书上这么写的,这个是哪个的密度我也不清楚.汗.)②某混合物由6克氯酸钾和2克二[化学科目]
⑴设生成CO2质量为Xg,CaCO3的质量为250*80%=200g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 111 44 18
200 X
列方程得：
100 44
— = —
200 X
解方程得：X=88
则生成了88gCO2
88g÷1.98g/L≈44.44L
则CO2的体积为44.44L
88g÷44g/mol=2mol
则CO2的物质的量为2mol
⑵固体质量减少8-7.04=0.96g,所以生成氧气的质量为0.96g,所以O2的物质的量为0.96g÷32g/mol=0.03mol
设生成KCl的质量为Xg
MnO2
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
245 149 96
X 0.96
列方程得：
149 96
— = —
X 0.96
解方程得：X=1.49
剩余混合物中含有KClO3,KCl,MnO2,其中KCl的质量为1.49g,MnO2的质量为2g
7.04-2-1.49=3.55
则KClO3的质量为3.55g
还有答什么什么的,自己写去
类似问题3：有MG(OH）2和MGO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为（ ）A.12g B.24g C.36g D.48g[化学科目]
Mg(OH）2和MgO组成的混合物含镁元素的质量分数为48%,则含有Mg的质量为10g*48%=4.8g
而以上两种物质和稀硫酸反应产物均为MgSO4.由
--Mg --------MgSO4
24-------------120
4.8g-----------x
x=24g
根据楼上的修改
类似问题4：将15.5g氯化钙和碳酸钙的混合物加入26.8g水中,然后向其中加入若干克10%的稀盐酸,恰好完全反应,生成了4.4g二氧化碳气体.求：（1）原混合物中碳酸钙的质量.（2）加入稀盐酸的质量.（3）反应[化学科目]
分析题意得
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
x y z 4.4g
CaCO3的质量x=10g(用十字交叉法)
（2）HCl的质量y=73*4.4/44g=7.3g（十字交叉法）
稀盐酸的质量m=7.3/10%=73g
(3)原来的混合物中CaCl2质量为15.5g-10g=5.5g
反应生成的CaCl2的质量z=11.1g（十字交叉法）
最后溶液中CaCl2的质量m=5.5g+11.1g=16.6g
溶液的总质量M=15.5+26.8+73-4.4=110.9g
溶质的质量分数=m/M=(16.6/110.9)*100%=14.97%
希望可以早日帮你解决你的疑惑~
类似问题5：初中化学计算题,急!用一氧化碳还原4.68克混有铜粉的氧化铜,完全反应后得到4.04克纯净的铜粉.求被还原的氧化铜的质量.[化学科目]
根据方程：CuO+CO=Cu+CO2
可得：Mcuo：Mcu=80：64=5：4
又因为Mcu=4.04g
所以：Mcuo=（4.68-4.04/5-4）乘5=3.2g
你要求质量分数的话,CuO%=（3.2/4.68）乘100%=68.3%
所以答：铜质量应为3.2g,质量分数约为68.3%
总之,用差量法.
要是不对,请告诉我 齐格隆咚呛嘿