氟化钙在PH=2的水溶液中的溶解度-氟化钙的溶度积-
编辑： admin 2017-12-03
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反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF 联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n 方程4x(n^3)/[(10^-4)x1
类似问题
类似问题1：计算CaF2在下列溶液中的溶解度：（1）pH3.0的HCl溶液中；（2）0.010mol/L的NaF溶液中[化学科目]
HF的Ka=6.8*10^-4,CaF2的Ksp=3.4*10^-11
(1) 设氟化钙的溶解度为x
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F- F- + H+ ⇋ HF
x 2x y y y
则溶液中[F-]=2x-y [H+]=10^-3-y [HF]=y
列方程得：Ksp=[Ca2+][F-]^2=x(2x-y)^2=3.4*10^-11
Ka=[HF]/([H+][F-])=y/[(10^-3-y)(2x-y)]=6.8*10^-4
解得 x=2.04*10^-4 y=2.77*10^-10
所以CaF2在pH3.0的HCl溶液中的溶解度为2.04*10^-4mol/L.
(2)设氟化钙的溶解度为z
CaF2(s) ⇋ Ca2+ + 2F-
z 2z
则溶液中[F-]=2z+0.010
Ksp=[Ca2+][F-]^2=z(2z+0.010)^2=3.4*10^-11
解得 z=3.4*10^-7
所以CaF2在0.010mol/L的NaF溶液中溶解度为3.4*10^-7mol/L.
类似问题2：根据Ksp进行求算溶解度,CaF2在PH=2的水溶液中?
pH=2.00,F-的分布系数
=KaHF/{KaHF+ [H+]}
=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}
=3.35*10^-2
F-的总浓度为0.10mol.L-1
则游离的F-的浓度:[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1
游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2
=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2
=2.4*10^-6mol·L-1
即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1
希望对你有用!
类似问题3：已知溶液中氟离子钙离子和硫酸根离子浓度,如何求氟化钙和硫酸钙的溶解度[数学科目]
这道题求的是氟化钙和硫酸钙的浓度吧
设硫酸根离子浓度为x,那么CaSO4的浓度也为x,因为已知钙离子浓度（暂设为y）所以CaCl2电离出的钙离子浓度就为y-x,则氯离子浓度为2（y-x）,将已知数代入方程,则求出钙离子浓度,从而知道氟化钙和硫酸钙的浓度.
望采纳,谢谢!
类似问题4：caf2在 ph=2.0,[f-]=0.10mol/l的溶液中的溶解度?[化学科目]
CaF2 ----> Ca2+ + 2F- Ksp=3.9x10^-11
设溶解度为 X.
Ksp= [Ca2+][F-]^2 = 4X^3 = 3.9x10^-11
X=(3.9x10^-11/4)^1/3 =.
类似问题5：计算 氟化钙在PH＝2,氟离子溶度是0．1mol/l的溶液中的溶解度[化学科目]
反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF
联立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF
由pKa(HF)=3.17
Ksp(CaF2)=2.7x10^-13
反应常数 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1
设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n
方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再将n换算为质量即可
粗略计算大致是这样,不是我不想算结果而是没有计算器