向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol C
编辑： admin 2017-12-03
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n应为3 1molFecl2恰好被氧化Fe3+需要电子1mol
0.2molcl2完全反应转移电子0.4mol
因此加入的酸溶液需要转移电子0.6mol
根据化学式可知X化学价为+6...
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类似问题
类似问题1：向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2,再加入含0.1molX2O7-还原为[化学科目]
请补充完整题目
这类题目都是根据电子得失相等来做
类似问题2：0.1mol/LCH3COOH和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性,则∵溶液呈酸性,∴CH3COOH 的电离＞CH3COONa的水解,∴[HAc]0.1mol/L.问：后面[HAc]0.1mol/L怎么算的?[化学科目]
不考虑LCH3COOH的电离时[HAc]=0.1mol/L,不考虑CH3COO-是水解时 [Ac-]=0.1mol/L
根据CH3COOH=可逆=CH3COO- + H+
CH3COO- + H2O = 可逆 =CH3COOH + OH-
∵溶液呈酸性,∴c（H+）＞c（OH- ）
即CH3COOH 电离出来的醋酸根离子比醋酸根离子水解变成醋酸分子的数目多,浓度大
∴[HAc]0.1mol/L.
理解请及时采纳!
类似问题3：KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性
常温下Kw=1*10^-14
因为KW/C(H+)=0.1mol/L,所以溶液中C(H+)=1*10^-13mol/L,所以溶液PH=13,显碱性
类似问题4：c(H+)=0.1mol.L-1说明什么溶液是酸性还是碱性的啊[数学科目]
一定是酸性溶液.
类似问题5：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,为什么有c(Ac-)＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）?[化学科目]
反应后醋酸钠为0.1mol/L*10ml=,醋酸为0.1mol/L*10ml
氯离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml
醋酸根离子的摩尔数为0.1mol/L*10ml（醋酸钠完全电离）+醋酸少量电离.
醋酸浓度为0.1mol/L*10ml-醋酸少量电离
氢离子浓度为少量醋酸电离产生的,因此浓度最小.
所以c(Ac-)＞c（Cl-）＞c（HAc）＞c（H+）
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0.2mol Cl2完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合价为+n，X2O72-中X的化合价为+6，0.1mol X2O72-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl2完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．