日常生活中接触到的香烟纸壁上的金属是：保温瓶胆壁上.
编辑： admin 2017-09-03
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日常生活中接触到的香烟纸壁上的金属是：铝
保温瓶胆壁上的金属是：银
温度计中填充的金属是：水银
科学家预言：本世纪,其用途仅次于铁和铝的“第三金属”是 铜
提示：
锡(有些是铝 铜也有的)
银
汞（水银）
钛
类似问题
类似问题1：下列事实中能说明氯的单质是双原子分子的是（ ）A．氯气在水中部分反应,生成等物质的量HCl和HClOB．氯原子的最外层上有7个电子C．电解NaCl水溶液,每得到2g氢气,则可得到71g氯气D．在标准状[化学科目]
氯原子最外层上有7个电子,从理论上来讲比较易形成双原子单质分子而使氯原子达到稳定结构,但是这只是理论分析推测,并不能代表事实就一定这样(如氧原子最外层有6个电子除能形成双原子分子O2外还能形成三原子分子O3).
而D就是以事实说明的.所以选D
类似问题2：氮气 氧气 二氧化碳 当全部液化后在升温,最先溢出的的气体是请说明理由[化学科目]
二氧化碳,因为二氧化碳的的熔点最高,二氧化碳密度为1.977克/升,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰.
氧气熔点：－218.4℃ ,沸点－182.962℃
氮气：熔点-209.86度 沸点-196度
这样比较起来二氧化碳在被液化后,温度是相对高的,所以升温后很容易变气体CO2
类似问题3：几种硫酸溶液在20℃的密度和溶液的质量分数对照关系,见下表所列：密度(克/厘米3) 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50溶质的质量分数(%) 20 30 40 50 60(1)V毫升20%硫酸溶液中含硫元素多少克?(2)向50毫升密度为1.5[化学科目]
1）、V*1.14*20%*32/98g；
2）、50*1.5=75g,75*60%/（75+x）*100%=40%,推出x=37.5g即需要加入37.5ml水,
所得溶液质量为112.5g,质量分数为40%,所以体积为112.5/1.3=86.5ml；
3）、所得混合溶液的质量为：10*1.22+20*1.40=40.2g,
溶质质量为：10*1.22*30%+20*1.40*50%=17.66g
溶质的质量分数为17.66/40.2*100%=43.93%
所以溶液的密度范围为：1.30~1.40之间.
类似问题4：镍氢充电电池（Ni-MH,kOH作为电解液）已经开始用于汽油电动混合动力汽车上,该电池的总反应如下Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示储氢合金）,下列叙述真确的是（）A放电时正负极溶液的PH值均不变B放电[化学科目]
A正极氧化反应,Ni的反应,Ni(OH)2变成NiOOH,所以PH值变了
B 负极材料为MH,发生氧化反应
C是放电
D对了
看看这方面的东西
电解池与原电池有什么区别?（正负极、阴阳极；氧化反应、还原反应；电荷移动规律）`（1）能量转化形式：（2）电极材料名称：（3） 电极反应：（4） 反应的异同点：氧化还原反应（自发与非自发） 板书 酸碱盐溶液的电解规律 酸碱盐 电极反应式 电解反应式 PH变化 （A）硫酸溶液 阳：阴：减小 （B）盐酸 阳：阴：增大 （C）氢氧化钠 阳：阴：增大 （D）硫酸钠 阳：阴：不变 （E）氯化钠 阳：阴：增大 （F）硫酸铜 阳：阴：减小 （G）氯化铜 阳：阴：----- 从以上表可以看出,用惰性电极电解酸、碱、盐的水溶液时,其基本规律是：1． 电解无氧酸或无氧酸的中等或不活泼金属盐溶液时,相当与溶质本身被分解.如（B）、（F）、（G）.2． 电解强碱、含氧酸或含氧酸的强碱盐溶液,相当与电解水.如（A）、（C）、（D）.3． 电解不活泼金属或中等活泼金属的含氧酸盐溶液,生成金属、含氧酸和氧气.如：（F）.4． 电解活泼金属的无氧酸盐溶液,生成氢气、碱和金属单质.如（E）.PH值的变化：（1） 析氢吸氧（2） （一）阴极出氢气,阳极不出氧气（二）阴极不出氢气,阳极出氧气（三）阴极出氢气,阳极出氧气,电解水.板书 二．电解原理的应用（一） 电解饱和食盐水 (-) (+) 阴极（Fe） 阳极（C）NaCl === Na+ + Cl-H2O=== H+ + OH-阳极：Cl- 、OH-阴极：Na+、H+放电能力：Cl->OH-;H+>Na+阳极：2Cl- -2e === Cl2(氧化反应)阴极：2H+ + 2e == H2(还原反应)现象：两极均产生气体,阳极气体有刺激性气味,能使淀粉碘化钾试纸变蓝,两极滴加酚酞,发现阴极区酚酞变红.阴极：由于氢气的产生而破坏了阴极区水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,生成氢氧化钠,所以滴加酚酞显红色.板书 总反应方程式：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2 + Cl2 (阴极区)（阴极）（阳极） 简介 设备：立式隔膜电解槽 阳极：金属钛或石墨 阴极：铁丝网（附在一层石棉绒）阳极室 阴极室隔膜作用：氢氯混合易爆炸、氯气与碱发生反应.氢氧化钠、氯化钠的分离：加热蒸发,析出氯化钠晶体（重结晶）流程：溶盐、精制、电解、提纯.板书 （二）铝的冶炼 介绍 铝是地壳含量最多的金属元素,又是用途很广的金属,但是由于他是较活泼的金属,自然界没有单质铝存在,很难制取他.用钠还原氧化铝,成本很高,不能大量生产,1886年,青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后,才大量生产铝.板书 基本原料：铝土矿（Al2O3）纯氧化铝 熔点：2045 难熔化助熔剂：Na3AlF6电解槽：长方形,外面是钢壳.内村耐火砖 碳作槽池（阴极）、两个碳快作阳极.阴极：4Al3+ + 12e === 4Al阳极：6O2- - 12e ==== 3O2总反应方程式：2Al2O3=== 4Al + 3O2C + O2 === CO2液态铝的密度大于熔融冰晶石-氧化铝的密度,沉于槽底,定期取出.板书 （三）电镀：应用电解的原理在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的过程.目的：使金属增强抗腐蚀的能力,增加美观和表面硬度.实验 （-） （+） 阳极：Zn -2e === Zn2+ Fe Zn阴极:Zn2+ + 2e === Zn ZnCl2 ZnCl2 电镀的结果：阳极的锌不断溶解,阴极的锌不断析出,且减少和增加锌的质量相等.电解质溶液氯化锌的浓度不变.阴极：待镀物件阳极：镀层金属电解质：镀层金属盐特点：阳极本身也参加了电极反应（失电子溶解） 介绍 铜的精炼.练习 用石墨作电极电解硫酸铜溶液（体积为1L、1mol/L）当电路通过0.5mol电子时,溶液中铜离子浓度为 ,氢离子浓度为 ；然后将电源反接,又通过1mol电子,溶液中铜离子浓度为 、硫酸根离子浓度为 、氢离子浓度为 .
类似问题5：如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关. 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液可能是（ ） A.[化学科目]
A．氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，经过饱和食盐水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气经过盛有NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，故C错误；
D、氯气经过水后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，故D正确；
故选BD．