化学高一化学测试题常温下a和b是两种物质组成的混合.
编辑： admin 2017-09-03
-
因为从 不论a和b以何种比例混合，氮和氧的质量比总大于7/8，小于7/4 判断出，能符合这种规律的可能是两种比例的混合，取两个极限值，混合以后一定是在这个范围之内，而且气体的极限是纯气体
所以把两个比例用上,第二问自己应该可以解决
不过我不太清楚这两个分数是怎么回事
如果是八分之七和四分之七，A N2O B NO...
展开
类似问题
类似问题1：高一化学期末试题题目[政治科目]
需要等30秒打开,深感抱歉
类似问题2：求高一化学金属试题!最好原创[化学科目]
【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）
①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用锡箔包住,在锡箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等.
A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④
[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红,而不能使石蕊变红.钠与水的反应本质是钠与H+的反应,所以钠先与盐酸溶液中的酸反应.钠在水蒸气中反应产生的是氢气,尽管温度高且反应放热,因无氧气不能燃烧.钠的密度比水大,浮在水面上时,就有部分钠被氧气氧化,而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化,所以与水反应的钠质量不相等,两者放出氢气的质量也不相等.
[答案]D
【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂.请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验,证明过氧化钠可作供氧剂.
（1）A是制取CO2的装置.写出A中发生反应的化学方程式： .
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： .
（4）试管F中收集满气体后,下一步实验操作是： .
[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂,必须验证实验产物是O2,故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应.实验仪器中的A是二氧化碳发生装置,B、D是除杂装置,C是反应装置,E是尾气处理与收集装置.本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水,但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应,故水不必除去.试管F中收集满气体后,下一步实验操作应是验证实验产物是O2.为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出,然后用带火星的木条伸入管口进行检验,但是取出F前,应将装置A中的反应停止.
[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl
C Na2O2粉末 反应物
D NaOH溶液 除去未反应的CO2
（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃.
[方法技巧]做实验首先确立实验目的,确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键.易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去,从而认为装置是干燥装置,D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误.
【例1】（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O1②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A.①>②>③>④B.①>②>④>③
C.①=②>③>④D.①=②>③=④
答案：A
解析：①②溶于水,溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成,因此氢氧根浓度大,有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④.因此有A正确.
【例2】（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
答案：C
解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时,首先和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1L时,两者恰好反应完全；继续滴加时,盐酸和Na2CO3开始反应,首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入0.1L时,此步反应进行完全；继续滴加时,发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体,分析图像,可知选C.
易错警示：解答此题的易错点是,不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应.是分步进行的,首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后,再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑
【例3】(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度,现将 克样品加热,其质量变为 g,则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
A. B.
C. D.
答案 A
解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x= ,将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ,
A项正确.
【例1】（2010全国2）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误,酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误,溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族.
【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!
【例2】（2010重庆卷）下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质.A项,铝与热的浓硫酸反应,错误.B项,AgL胶体吸附电荷而带电,故在电场作用下做定向移动,错误.C项,K比Li活泼,故与水反应剧烈,正确.D项,P与过量的 反应,应生成 ,错误.
【误区警示】铝在冷、热 中发生钝化,但是加热则可以发生反应,胶体自身不带电,但是它可以吸附电荷而带电.由此警示我们,化学学习的平时学生一定要严谨,对细小知识点要经常记忆,并且要找出关键字、词.
【例3】（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究,设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 .
（2）第③步反应的离子方程式是 .
（3）第④步反应后,过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 .
若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 .
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L-1的H2SO4溶液.定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应.
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝,第三步是氧化还原反应,注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水.
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量.
【例4】（2010重庆卷,26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和 ,并含有3.5%（质量分数） ．
（1） 元素在周期表中位置是 ,其原子结构示意图 ．
（2） 与最活跃的非金属元素A形成化合物D,D的电子式为 ,D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量 溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样,与水充分反映,生成224ml. （标准状况）,在想溶液中通入适量的 ,最多能得到 g．
答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族,
（2） ,高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识.（1）Ca为20号,位于第四周期,第IIA族.（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物, 为分子晶体,故 的沸点高.（3）P从0价升至+5价, 从+2价降至0价,根据得失电子守恒有,P前配2, 前配5.（4）有颜色变化可知,红褐色 为 , 与KSCN变血红色.（5） 与 中只有 与水能反应生成 ,由 ~ 得,n( )=0.224/22.4=0.01mol.n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL.由钙守恒得,m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g.
【例5】（2010江苏卷）（12分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展.
（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得.
①共沉淀反应投料时,不将 和 溶液直接混合的原因是 .
②共沉淀反应的化学方程式为 .
③高温成型前,常向 中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外,还能 .
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂.
①在上述溶解过程中, 被氧化成 , 在溶解过程中反应的化学方程式为 .
② 在空气中加热时,固体残留率随温度的变化
如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水,则1000℃时,剩余固体的成分为 .（填化学式）；
在350~400℃范围内,剩余固体的成分为 .（填化学式）.
【答案】
(1)
①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）
①
② 、
【解析】本题考察的知识比较散,涉及到能源利用,物质性质、化工流程分析,图表分析,覆盖面比较广.（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息,发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应,反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化,在变化过程中,Co的质量没有变,通过题给数据看,在10000C是Co(OH)2完全分解,则产物CoO,在350-4000C时,固体的质量在89.25%-86.38%之间,可以通过极点进行分析,在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ,所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
【例6】（2009浙江卷,12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”.它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）,电解质为一种能传导Li 的高分子材料.这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不a正确的是 （ ）
A．放电时,负极的电极反应式：Li-e =Li
B．充电时,Li 既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li 向负极移动
答案 D
解析 A项,Li从零价升至正价,失去电子,作为负极,正确；
B项,反应逆向进行时,反应物只有一种,故化合价既有升,又有降,所以既发生氧化反应又发生还原反应,正确；
C项,由于Li可以与水反应,故应为非水材料,正确；
D项,原电池中阳离子应迁移至正极失电子,故错.
【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入 溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确,符合3个守恒；B错误,电荷不守恒,Fe3O4中Fe有两种价态,正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误,得失电子不守恒,电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意了,如D这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B项也见得多,一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A直接取材于课本第二册,C选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!
【例2】（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应.若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
答案：BC
解析：此题考查了化学计算知识.分析题给混合物和高温下发生的反应,可知当Fe2O3+Fe=3FeO时,反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时,反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3,则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时,FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间,故BC可能.
知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件,把复杂问题假设为处于理想的极端状态,站在极端的角度去分析、考虑问题,使其因果关系显得十分明显、简单,从而迅速地作出正确判断的方法.比如此题中我们就假设了两个极端,首先确定两个极端,然后确定范围,最后选择.
【例3】（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 .
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲同学认为X中除 外还可能含有 .若要确认其中的 ,应先用 选填序号）.
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中,发生反应：
然后加入足量 溶液,经适当操作后得干燥固体2．33g.由于此推知气体Y中 的体积分数为 .
[探究二]
分析上述实验中 体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体.为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）.
（3）装置B中试剂的作用是 .
（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）.
（5）为确认Q的存在,需在装置中添加M于 （选填序号）.
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有 ,预计实验现象应是 .
（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ）,除可用测量 体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由 .
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中,浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色,溶液中已经有+3价铁离子,选择a会造成干扰,选c会造成两种沉淀,受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去 ,B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为 ,他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊,选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d,Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平,分度值0.1g,无法精确称量出差量.
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验 是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
可,用分析天平称量D或E的差量
【例4】（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源.用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________.
（1）向滤液I中加入铁粉,发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________.
（2）在实际生产过程中,向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5,钛盐开始水解.水解过程中不断通入高温水蒸气,维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀.请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________.
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式）,减少废物排放.
（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应,鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉,鼓入足量空气搅拌,反应完成后,有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后,沉淀经高温灼烧得红色颜料.若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料_______________________kg.
答案：(1) 或
(2)
(3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低 浓度促进钛盐水解
(4)
解析：本题属于化工生产流程题.（1）考查酸的通性,可以与金属氧化物反应,又知道TI的化合价,可以写出化学方程式.（2）加入浓硫酸后,浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉,铁粉可以还原铁离子.除此外,铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素.（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol,后来又加入12b×103mol的A,和2c×103mol的铁.根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,.而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合.可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒.nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.
【例5】（2009广东理科基础,25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O.
下列说法正确的是 （ ）
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案 A
解析 ①②反应中消耗O2的量相等,两个反应也仅有O2作为氧化剂,故转移电子数是相等的,A项正确.①中H2O的H、O两元素的化合价没有变,故不作氧化剂,B项错；铜和钢构成原电池,腐蚀速度加快,C项错；钢铁是铁和碳的混合物,在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀,属于电化学腐蚀,故D项错.
【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误,因为Li在空气中燃烧只能生成Li2¬¬O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误,酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀,因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误,溶液中该反应难以发生,先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态!C正确,强酸制弱酸,酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物,如碱金属,氯及其化合物,碳及其化合物,硫及其化合物,氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本,D取材于高二第一章氮族.
【点评】再次印证了以本为本的复习策略,本题四个选项就直接取材于课本,属于简单题,不重视基础,就有可能出错!
【例2】（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面.下列说法正确的是 （ ）
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程
答案 BC
解析 锡青铜属于合金,根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率,C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属于化学反应过程,D错.
【例3】（2010浙江卷,27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2O是一种重要的染料及农药中间体.某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4•H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4•H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶.
③[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题： 图3
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示,该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时,应先 ,然后 .
②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有 杂质,产生该杂质的原因是 .
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ,b. ,c. 洗涤,d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称.
②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是 .
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是 .
试题解析：
本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似.综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理.
（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接,然后关闭水龙头.
②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+.和[Cu(NH3)4]SO4•H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质.
（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH
向生成更多NH3的方向移动,抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3.b.过滤.只要一般的过滤就可以.抽滤针对含结晶水的化合物不适用.
②因[Cu(NH3)4]SO4•H2O在水溶液中可以完全电离,故,选择的洗涤剂为A. 乙醇.
③加热干燥可以导致失去结晶水.
教与学提示：
实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的.在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验,尽量将课本实验综合化是重要的复习思路.
类似问题3：高一化学必修一试题出试卷用的,越多越好![化学科目]
《离子反应》测试题
一、选择题（每题只有一个正确选项）
1、下列说法正确的是（ ）
A、液态 HCl、固体NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均是非电解质
B、NH3、CO2的水溶液均导电,所以 NH3、CO2 均是电解质
C、铜、石墨均导电,所以它们是电解质
D、蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质
2、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
3、有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( ).
A、X＞Y＞Z B、Y＞X＞Z
C、Z＞Y＞X D、Z＞X＞Y
4、离子方程式 BaCO3＋2H＋ CO2↑＋H2O＋Ba2＋ 中的 H＋ 不能代表的物质是
（ ）
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A、①③ B、①④⑤
C、②④⑤ D、①⑤
5、下列各组离子能在同一溶液中大量共存,用酸酸化后,溶液仍然澄清透明且颜色有变化的是（ ）
A、Na＋、K＋、S2O 、 B、Na＋、Ca2＋、Cl－、HPO
C、Na＋、K＋、OH－、AlO D、Mg2＋、Fe2＋、NO 、
6、对于化学反应 CaH2＋2H2O＝＝＝ Ca(OH)2＋2H2↑,下列判断正确的是（ ）
①H2只是氧化产物 ②H2只是还原产物 ③H2O是氧化剂
④CaH2中的H元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1
A、①④⑤ B、②④
C、① D、③⑤
7、一种酸性较强的溶液中,可能存在NO 、I—、Cl－ 和Fe3＋中的一种或多种离子,向该溶液中加入溴水后,溴单质被还原,由此推知该溶液（ ）
A、含I—,不能确定是否含Cl－ B、含NO
C、含I—、NO 、Cl－ D、含Fe3＋
8、下列反应均可在溶液中进行,并且能用同一离子方程式表示的是（ ）
A、Ca(NO3)2、CaCl2 分别与 Na2CO3、K2CO3 反应
B、Ba(OH)2、BaCl2 分别跟H2SO4 反应
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应
D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应
9、光合细菌有特殊本领,它利用剧毒H2S作还原剂,把CO2还原为有机物：
6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S
请问每生成1mol C6H12O6,转移电子的物质的量为（ ）
A、6mol B、12mol
C、24mol D、48mol
10、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）
H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋2FeCl3＋2H2O＋NO
A、H2SO3＞I ＞Fe2+ ＞NO B、I ＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
C、Fe2+ ＞I ＞H2SO3＞NO D、NO＞Fe2+ ＞H2SO3＞I
11、 已知 11P4＋60CuSO4＋96H2O＝＝ 20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4,若有 9mol 的CuSO4参加反应,则被硫酸铜氧化的磷有（ ）
A、 mol B、 mol
C、 mol D、 mol
12、 有一无色未知溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋,同时又测得其酸性很强.某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2＋ ②Fe3＋ ③Cl－ ④NO ⑤S2— ⑥CO
⑦NH ⑧Mg2＋ ⑨Al3＋ ⑩AlO .其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必鉴定的离子组是（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、①②⑤⑥⑧⑨
C、③④⑦⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
13、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝＝ AlO ＋H2↑
B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ＋Ba2＋＝＝ BaSO4↓
C、碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D、铜片跟稀硝酸反应：Cu＋ ＋4H＋＝＝ Cu2＋＋NO↑＋2H2O
14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中
3Cl2＋2Fe2+＋4Br＝＝ 6Cl ＋2Fe3＋ ＋2Br2
B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫
Ca2+＋2ClO－＋H2O＋SO2 ＝ CaSO3↓＋2HClO
C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合
NH ＋ ＋2OH＝＝ ＋NH3↑＋2H2O
D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2+＋2 ＋Ca2+＋2OH ＝＝ CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓
15、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A、Al3＋、Na＋、NO 、Cl－ B、K＋、Na＋、Cl－、NO
C、K＋、Na＋、Cl－、 D、 K＋、NH 、 、NO
16、能用 CO ＋2H＋＝＝ H2O＋CO2↑来表示的化学方程式是（ ）
A、CaCO3＋2HCl＝＝ CaCl2＋H2O＋CO2↑
B、Na2CO3＋2HCl＝＝ 2 NaCl＋H2O＋CO2↑
C、NaHCO3＋2HCl＝＝ NaCl＋H2O＋CO2↑
D、Na2CO3＋H2SO3＝＝ Na2SO3＋H2O＋CO2↑
17、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生反应：2FeCl3＋Cu 2FeCl2＋CuCl2,FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3＋Fe 3FeCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是（ ）
A、烧杯中有铜无铁 B、烧杯中有铁无铜
C、烧杯中铁、铜都有 D、烧杯中铁、铜都无
18、向电解质溶液中加入新物质时,其导电性符合图示变化
趋势的实验操作是（ ）
A、NaOH溶液中通入Cl2 至过量
B、硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液至过量
C、氨水中加入乙酸溶液至过量
D、磷酸溶液中滴加NaOH溶液至过量
《离子反应》测试题
请将选择题答案填入下表：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
19、书写离子方程式：
⑴将1mol氯气通入溶有1mol溴化亚铁的溶液中:
；
⑵向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：
；在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子程式
⑶向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,请写出发生反应的离子方程式 ；在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式
20、⑴在淀粉碘化钾溶液中,滴加少量次氯酸钠溶液,立即会看到溶液呈蓝色,这是因为
（用离子方程式表示）.
⑵在⑴所得蓝色溶液中滴加亚硫酸钠（Na2SO3）溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为
（用离子方程式表示）
⑶对比⑴和⑵实验所得的结果,可知 I2、ClO—、SO2－4 的氧化性由强到弱的顺序是：
（用离子方程式表示）
21、配平下列化学方程式,并回答下列有关问题.
① Fe3P ＋ HNO3 ——— Fe(NO3)3 ＋ H3PO4＋ NO↑＋
②上述反应中,若有 21 mol 电子转移时,生成 H3PO4 为 mol,被还原的HNO3 为
g.
③上述反应中,当生成 1.8 mol Fe3＋ 时,放出NO的体积（标准状况）为 L,消耗的HNO3 为 mol.
22、Na2SO3中＋4价的硫元素既有氧化性又有还原性.现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水、稀硝酸.
⑴要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂是 ,反应的离子方程式为：
⑵要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂是 ,反应的离子方程式为：
23、NaBH4作为还原剂,在有机化学中有极为广泛的用途：
⑴NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2,反应后B元素以BO 的形式存在于溶液中,
此反应的离子方程式为： ；
⑵该反应与溶液酸碱度有关.pH越小,反应速率越 ,理由是
；
⑶NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质.例如它可以使含有金离子（Au3＋）的废液中Au3＋还原为Au单质（碱性环境,反应后B仍以BO 存于溶液中）.此反应的离子方程式为 .
24、有一包固体粉末,可能含有的离子有K＋、 、Fe3＋、Na＋、Cl－、NO 、S2－、HCO .取试样加蒸馏水全部溶解,溶液呈无色透明,用硝酸酸化,无明显现象.取上述酸化后的溶液分别做以下两个实验：
①先加入Ba(NO3)2溶液,无明显现象,然后加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生.
②浓缩后加入铜片、浓硫酸共热,有红棕色气体产生.对试样进行焰色反应,隔着蓝色钴玻璃观察,火焰呈浅紫色.
试回答下列问题：
⑴这包粉末中肯定不存在的离子是 ,肯定存在的离子是
⑵写出实验①中有关的离子方程式 ；
实验②中的反应离子方程式
25、有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种.为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“－”表示观察不到明显变化.试回答下面问题：
A C C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
⑴A的化学式是 ,G的化学式是 .判断理由是
⑵写出下列反应的离子方程式：
C＋D→：
C＋F→：
26、强碱性溶液中含有的是 K＋、NH 、Al3＋、 、 、SiO 、CO 、Cl－ 中的某几种,现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2 溶液无淀生成.
②另取少量溶液加入盐酸,其现象是：开始一段时间保持原样（无明显现象）,然后开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀量逐渐减少至消失.
则原溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 .已知原溶液中加入 5mL 0.2mol•L—1盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.187克,则原溶液中是否含有Cl－?请通过计算说明理由.
《物质的量》测试题
[测试题]
—、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
1．据报导,1994年兰州近代物理研究所制出首批重氧气(18O2)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是（ ）
A.2.0g重氧水(1H2l80)所含中子数为NA
B.1.8g重氧气物质的量为0.1mol
C.11.2L重氧气所含的分子数为0.5NA
D.18g重氧气所含的原子数为NA
2．标准状况下,aL气体x2和bL气体y2恰好完全反应生成cL气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为（ ）
A.xy2 B.x2y C.x3y D.xy3
3．某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体：2A＝B+2C+3D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则物质A的摩尔质量为（ ）
A.30 g•mol-1 B.60g•mol-1 C.90 g•mol-1 D.120g•mol-1
4．在一定条件下,Cl2与NH4Cl可发生如下反应： xCl2+yNH4Cl=yNClx+(x+y)HCl.已知当消耗6.72LCl2时(标准状况),生成0.1mol氮的氯化物,则该氯化物的化学式为
A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5
5．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,反应生成NaCl、NaClO、NaCl03,现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应 时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为（ ）
A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1
6．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸溶液,用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液,定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1•L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
7．有5瓶溶液分别是：①10mL0.60mo1•L-1NaOH水溶液；②20mL0.50 mo1•L-1H2SO4水溶液；③30mL0.40 mo1•L-1HCl水溶液；④40mL0.30 mo1•L-1HAc水溶液；⑤50mL0.20 mo1•L-1蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序为
A.①>②>③>④>⑤ B.②>①>③>④>⑤ C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
8．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为X(A)和Y(B),而且X(A)≠Y(B),若要确定反应生成物中A和B 的化合价,至少还需知道的数据是
A.X(A)∶Y(B)的值 B.X(A)[或Y(B)]的值
C.A(或B)的物质的量 D.HCL和H2SO4的物质的量浓度
9．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.6.4g铜与硫反应时,失去的电子数为0.1NA
B.1mol过氧化钠与水反应,转移的电子数为2NA
C.20℃、1.01×105Pa时,0.5mol氦气含的质子数为2NA
D.0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时耗氧气的分子数为NA
10．用0.1 mo1•L-1的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分)
11.下列说法中,正确的是
A.氢氧化铜、磷酸、硫酸的摩尔质量相同,都是98g
B.一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C.碳酸钙、碳酸氢钾以及氮化镁(Mg3N2)的摩尔质量之比即是它们相对分子质量之比,恰好等于1∶1∶1
D.10g氖气约含有3.01×1023个氖原子
12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H211.2L,此混合物的可能组合的方式最多有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
13．t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发溶剂.然后把温度降至t℃,已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g,析出晶体(不含结晶水)分别为ag、bS、cs,则a、b、c三者关系为
A.c=2b—a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=2a+b 1
14．一带活塞的密闭器中盛有A、B组成的混合气体,从状态1自发反应到状态2的变化曲线如图所示.该反应[A(g)+B(g)2C(g)]过程是：
A.放热反应 B.吸热反应
C.对外界做功 D.内能不变
15．将钠投入A1C13溶液中,充分反应后,溶液中只含NaC1和NaAlO2两种溶质,且物质的量比为3:1,则钠与AlCl3的物质的量比为
A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1
16．在化合物为X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别为40％和50％,则化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为
A.20％ B.25％ C.30％ D.35％
17．V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量完全反应.今欲制备V8O17,则V20O3和V2O5的物质的量之比应为
A.1:2 B.2:1 C.3:5 D.5:3
18．由C02、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与N2的密度相同.则该混合气体中C02、H2和CO体积之比为
A.29:8:13 B.22:l:14 C.13:8:29 D.26:16:57
19．已知质量分数为0.95的乙醇溶液的物质的量浓度为16.52mol•L-1,将这种乙醇溶液稀释为质量分数为0.475的乙醇溶液,则稀释后溶液的物质的量浓度
A.大于8.26mo1.L-1 B.等于8.26mol.L-1 C.小于8.26mol.L-1 D.无法判断
20．已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2 (HF)22HF.若平衡时,混合气体的平均相对分子质量为42,则(HF)3的体积分数为
A.10％ D.≥10％
三、实验题(本题包括2小题,共13分)
21．量筒是实验室常用量取液体体积的仪器,试填空回答有关问题
(1)读取液体体积的正确方法是______________(仰视、平视、俯视)液体弯月面较平部分与量筒刻度相对位置.
(2)欲量取5.6mL某液体,有下列规格的量筒最好选用的规格是
A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL
(3)关于量筒的使用的下列叙述中误的是___________
A.用5mL的量简可准确量取4.25mL液体
B.用量筒量取一定体积液体来配制溶液,倒出液体后应将量筒洗涤2—3次,洗涤液一并倒入盛液体的烧杯中用于配制溶液
C.量筒除可用于量取液体外,还可用于溶解固体或浓溶液配制一定体积的溶液
(4)使量筒保持清洁的原因至少有两个：
一是污物可能使_________,另一个是污物在量筒中存在,可能________________
22．下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式.
在注射器A中装有240mL气体X慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B,使之完全反应,得到下面的实验结果：实验前B管重20.32g,实验后B管重20.00g,B管中的黑色粉末变成红色粉末.在C管中收集的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气.试回答下列问题：
(1)X气体是由____________和_________元素组成的.
(2)若240mLX气体完全反应后,收集到氮气的质量是0.28g.根据实验时的温度和压强计算1molX的气体的体积是24000mL,则X的摩尔质量是__________g/mol.
(3)通过计算,确定x的分子式为________.
(4)写出B中发生反应的化学方程式(x在该条件下不发生分解反应)____________
四、填空题：(本题包括3小题,共27分)
23．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份,每份50mL.向其中各通入一定量的C02,随后分别各取溶液10mL,将其稀释成100mL溶液,并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸,产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：(设分别为A、B两种情况)
回答下列问题：
(1)在(A)情况下,溶质为(写化学式)_________,其物质的量之比为 _________,产生标准状况下CO2气体的体积为________L.
(2)在(B)情况下,溶质为(写化学式) ________,其物质的量之比________,产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L.
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________.
五、计算题：(本题包括2小题,共14分)
26．化学需氧量(COD)是水体质量的控制项目之一,它是量度水中还原性污染物的重要指标.COD是指用强氧化剂(我国采用K2Cr207)处理一定量水样时的氧化剂的量,并换算成以O2作为氧化剂时,1L水样所消耗O2的质量(mg•L-1).
现有某废水样品20.00mL,加入10.00mL0.0400mol•L-1K2Cr207溶液,并加入足量酸和催化剂,加热反应2小时.在指示剂存在下用0.1000mol.L-1Fe(NH4)2(S04)2溶液滴定多余的K2Cr207共用去Fe(NH4)2(S04)2溶液12.00mL.
(1)已知K2Cr207在酸性溶液中作氧化剂时,还原成C3+离子,F2+离子氧化成Fe3+离子.写出K2Cr207与Fe(NH4)2(S04)2 H2S04存在下反应的化学方程式.
(2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr207的物质的量.
(3)计算该废水水样的COD.
(4)在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中,COD值特别高的是____________.
27．计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还缺少一个数据,指出该数据的名称（分别用a和b表示）,并列出计算式子
（1）在一定的温度和压强条件下,19.5gA与11.0gB恰好完成反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)缺少的数据：___________计算式为：m=___________
(2)0.48g金属镁与10ml盐酸反应,计算生成的H2在标准状况体积V(H2)
缺少的数据：___________
计算式为：V(H2)=____________
28．本题相对分子质量用以下数据： H20 18.0 CaO 56.0 Ca02 72.0
过氧化钙(Ca02)是一种安全、无毒的氧化物,通常含有部分CaO和带有数量不等的结晶水.为分析某过氧化钙样品的组成,进行下实验.
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解.生成CaO、O2和1得到的O2在标准状况下体积为33.6mL.
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H202分解.然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4(草酸钙)沉淀,滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol•L-1KMnO4滴淀,共用去31.0mLKMn04溶液.化学方程式为：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+8H2O+10CO2↑
(1)写出Ca02受热分解的化学方程式.
(2)计算样品中Ca02的质量分数.
(3)计算样品中Ca02•xH20的x值.
[测试题答案]
一、二选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C B D D D A AD D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
CD C A AD C B C CD A C
三、21、（1）平视（2）B,（3）A、B、C,（4）被量液受到污染；降低体积量度的准确性.
22、（1）N、H （2）32 g/mol (3)N2H4
(4)2CuO+N2H42Cu+2H2O +N2
四、23.（1）Na2CO3 、NaOH ；1∶1 ；0.65
(2)Na2CO3、NaHCO3；1∶1；0.112
(3)0.75mol•L-1
24.(1)1,0
类似问题4：高一化学第一章试题[语文科目]
哪个的试题?套卷?质量检测?说清了啊!
类似问题5：有3题,只要帮我解一题就好了,要写解题过程的,市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/ml，计算其溶质的物质的量浓度。一着急，就忘了= =|||
解本题需要一个公式（有几个基本公式推导而来）
c=1000pa%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
根据公式自己代数就行了
-
4
此类题先搞清楚,什么时候是7/8,什么情况是7/4.
7/14:8/16=1:1,NO
7/14:4/16=2:1,N2O
所以a为NO,b为N2O
21/14:20/16=6:5
NO:4
N2O:1
答案：4：1