...下表所示.甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=

编辑： admin           2017-09-03         

A、该反应前后气体的体积不变，乙中的浓度为甲中的2倍，乙中压强为甲中2倍，压强不影响平衡移动，二者为等效平衡，平衡时对应各组分的转化率相同，故A错误；
B、二者为等效平衡，平衡时乙中c（I₂）是甲中的2倍，平衡时乙中颜色更深，故B错误；
C、二者为等效平衡，反应物转化率相同，乙中参加反应I₂的是甲中的2倍，乙中的热量变化是甲中的2倍，故C错误；
D、平衡时氢气的浓度为0.008mol/L，则：
              H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△
开始（mol/L）：0.01    0.01     0
变化（mol/L）：0.002   0.002    0.004
平衡（mol/L）：0.008   0.008    0.004
故该温度下该反应的平衡常数k=

0.00 4 2

0.008×0.008

=0.25，故D正确；
故选D．
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