氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式-核燃料电池-化学

编辑： admin 2017-09-03

若电解质为酸溶液负极反应式为：2H2-4e-==4H+

正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;

若电解质溶液是碱溶液负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20

正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ

这么写的原因就是

如是在碱溶液中,则不可能有H+出现,在酸溶液中,也不可能出现OHˉ

总反应式都是：2H2+O2=2H2O

提示：

所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应的书写同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式的步骤类似于普通原电池，在书写时应注意以下几点：

1.电池的负极一定是可燃性气体，失电子，元素化合价升高，发生氧化还原反应；电池的正极一定是助燃性气体，得电子，化合价降低，发生还原反应。

2.燃料电池两电极材料一般都不参加反应，反应的是通到电极上的燃料和氧气，两电极只是传导电子的作用。

展开

类似问题

类似问题1：氢氧燃料电池中性电极反应方程式我要确切的答案,不要写错,正极一定吸氧腐蚀吗?为什么生成的是OH-而不是O2-碱性和中性一样吗[化学科目]

溶液中不可能有氧离子的,只存在于熔融状态的

是的

负极：____2H2+4OH——4e—=4H2O___

正极：___O2+4e—+2H2O=4OH—_____

类似问题2：氢氧燃料电池电极反应式负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2+4H++4e-==2H2O（酸性）氢气和氧气生成水,是单质的反应.但是这里的正极却是氧气和氢离子反应?这个氢离子是负极材料失电[化学科目]

其实这个问题没必要如此寻根究底,它的原理很抽象,你可以这样理解,酸性溶液可以提供氢离子,而氢离子有失去电子的趋势,氧原子有的电子趋势,所以这个反应可以发生,同样,在碱性溶液中,碱电离出的氢氧根可以和失去电子的氢离子反应生成水,在固体氧化物燃料电池中,固体氧化物可以提供氧负离子,和氢离子反应生成水.你可以把各种燃料电池的反应方程式都写出来,多看几遍就慢慢理解了,还有,你应该把原电池的基本概念好好揣摩一下.

类似问题3：氢氧燃料电池电极反应酸性条件下就是负极：H2-2e=2H+ 正极：O2+4H+ + 4e=H2O那么在碱性电解质中正负极的反应又是怎样的?[化学科目]

负极：2H2－4e-＋4OH-＝4H2O

正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH-

类似问题4：氢氧燃料电池用于航天飞船,其电极反应如下：负极：2H2+4OH- -4e-==4H2O 正极:O2+2H2O+4e-==4OH- 当得到1.8L饮用水时.电池内转移的电子数为 A 1.8MOL B 3.6MOL C 100MOL D 200MOL ..分析详细一点哈..偶比较笨正[化学科目]

M(H2O)=V*ρ=1.8L*1kg/dm3=1.8kg

n=M/M(H2O)=1800g/(18g/mol)=100mol

从负极看转移四个电子时生成四个水,但第二个反应却用去两个水,总的来说就是生成了两个水,即四个电子的转移产生了两个水,就是有100摩尔的水生成就有200摩尔的电子转移了.

类似问题5：甲烷,氢氧燃料电池电极反应方程式氢氧燃料电池电极反应方程式（1）碱性介质负极：正极：（2）酸性介质负极：正极：甲烷燃料电池（1）碱性介质负极：正极：总反应：（2）酸性介质 [化学科目]

氢氧燃料电池电极反应方程式

（1）碱性介质负极：2H2-4e- +4OH-=4H2O

正极：O2+4e- +2H2O=4OH-

（2）酸性介质负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4e- +4H+=2H2O

甲烷燃料电池

（1）碱性介质负极：CH4-8e- +10OH- =CO32-+7H2O

正极：O2+4e- +2H2O=4OH-

总反应：CH4+2O2+2OH-=CO32- +3H2O

（2）酸性介质负极：CH4-8e- +2H2O =CO2+8H+