根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介..

编辑： admin 2017-09-03

选项D不能共存.

Sn4+ 2e- = Sn2+ 标准电极电势0.154V

I2 + 2e- = 2I- 标准电极电势0.5345V

所以I2能氧化Sn2+为Sn4+.

类似问题

电势间隔高,说明电池反应的电动势大,反应的平衡常数越大,反应的完全程度高,也就是氧化性变强

1、为什么可以改变电极电势

比如电极反应：MnO4 - + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

由能斯特公式：φ（MnO4 - / Mn2+ ） = φθ（MnO4 - / Mn2+ ）+ 0.0592/5 lg [MnO4 -][H+]^8 / [Mn2+]

[H+]浓度越大,电极电势越大,电极电势与酸度有关.

2、为什么不改变标准电极电势

标准电极电势是指标态下,指定温度的状态.即各离子浓度均为1mol/L,气体分压均为100kPa等条件下的电极电势.所以,标准电极电势的 [H+] = 1mol/L,如果改变这个浓度,就不是标准电极电势了.

I-过量：

(ClO3)- + 9I- + 6H+ = Cl- + 3(I3)- + 3H2O

此方程也可以写成 (ClO3)- + 6I- + 6H+ = Cl- + 3I2↓ + 3H2O

ClO3-过量1：

(ClO3)- + I- = Cl- + (IO3)-

此方程中ClO3-过量不太多

ClO3-过量2：

6(ClO3)- + 5I- + 6H+ = 3Cl2↑ + 5(IO3)- + 3H2O

此方程中ClO3-过量较多

首先,要明白标准电极电势的定义

各物质都是 1mol每升（严格说,是标态）时的电极电势

2HAC+2e=H2+2AC-

即HAC,AC-,H2都是1mol每升

由于已知 HAC H2

它的标准电极电势是0v

现在求出了氢离子浓度,所以用

能斯特方程对他进行修正即可,记住H2也是1mol每升

带入求出

还有什么问题不懂得,你说就行了

利用电极电势判断离子共存就是判断能否让两种离子构成原电池.拿三价铁和二价sn为例,三价铁的电势大于二价sn电势,他们能构成原电池,所以不共存.反之如果三价铁电势不能大于二价sn电势,构不成原电池,则可以共存.