...所有氧化还原反应方程式.另求北大附中新疆分校2
编辑： admin 2017-09-03
-
4
浓硫酸具有强氧化性.所以和浓硫酸反应的大都是氧化还原.
浓稀硝酸也具有氧化性.置换反应都是氧化还原反应.复分解都不是氧化还原.
化合与分解有一部分是.
化合.
2Mg+O2=(点燃)2MgO
3Fe+2O2=（点燃）Fe3O4
2Cu + O2 =加热 2CuO
4Al + 3O2= 点燃 2Al2O3
S + O2 =点燃 SO2
2H2 + O2 =点燃 2H2O
4P + 5O2 =点燃 2P2O5
2C + O2 =点燃 2CO （氧气不充足）
2CO + O2= 点燃 2CO2
C + O2 =点燃 CO2（氧气充足）
分解.
NH4CI=加热NH3↑+HCI↑
NH4HCO3=加热NH3↑+CO2↑+H2O
HCIO=光照HCI+O2↑
2KClO3 =加热.2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4= 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
H2CO3 =H2O + CO2↑
CaCO3 =高温 CaO + CO2↑
置换.
R+2H2O=ROH+H2↑（这里的R指的是碱金属.Li,Na,K,Rb,Cs.他们可以直接代.不用配平.）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
复分解.
HCl + NaOH Fe2(SO4)3 + 6H2O
试题答案我真不知道.回答完毕.
类似问题
类似问题1：常温下，将150mL 22% NaNO3 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．[化学科目]
设原NaNO3溶液的质量为x，则：
22%x=（100+x）14%，
解得x=175g
所以，m（NaNO3）=175g×22%=38.5g，
c（NaNO3）=38.5g 85g/mol 0.15L
答：原溶液的物质的量浓度为3.02mol/L．
类似问题2：一定温度下,1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同 为什么错了呀?[化学科目]
不同,因为NH4+在溶液会水解NH4+ + H2O=可逆=NH3.H2O + H+
NH4+浓度越小,水解程度越大,NH4+水解得更多
所以第二个溶液NH4+物质的量小于第一个
我觉得这句话应该是对的
类似问题3：1、知识有点遗忘.HCLO在水中不能完全电离的是吧?所以新制氯水里面的微粒既有HCLO分子 也有CLO离子~2、反应物是HCL 生成cl2的反应3、A在一定条件下的反应2A→B+2C+4D,生成物均为气体 测的所得混[化学科目]
1`新制氯水总有HClO是弱电解质,能电离出少量H+ 和 ClO-
所以既有HCLO分子 也有CLO离子
2`16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3`由质量守恒得
M=22*7/2=77g/mol
4`Cl2+2I－=2Cl－+I2
一开始Cl－是1,反应后是3,Cl－增加了2份.这个方程式可以看出,
Cl－增加2份时,I－减少了2份.这样原来溶液中I－有3份,Cl－有1
份,加入了1份Cl2
所以答案是1：3
5`氢氧化钠易吸收水,潮解变成溶液后久置又变成结晶
我没明白问哪的错误.
6`能,NaClO和H2O是漂白精的成分,能使有色湿润布条褪色
7`CuSO4*5H2O = CuSO4 + 5H2O
可求五水硫酸铜物质的量为0.005mol 应生成谁 0.025mol
但题中算得水是0.02mol 即损失了 CSO4*5H2O总的4份水
得到的结晶体也就是剩1份水,即:CuSO4*H2O
8`这题我算的和你一样,答案是不是错了
由n=m/M求不含水的结晶物物质的量为n/M(R)
水的质量为m-n其物质的量为(m-n)/18
由题意知(m-n)/18=an/M(R) 求得M(R)=18an/m-n
R的相对分子质量分数加上a个结晶水aH2O
即:18an/m-n+18a=18m/m-n我算的和你一样
9`硝酸钾与水反映吸热降温溶解度变小有晶体析出,
析出晶体放热
所以溶液温度有变化
我也是高一学生,开始成绩还是倒数呢,不过后来努力也算撵上了点,希望你的化学能够出类拔萃,呵呵大家一起努力)
类似问题4：11.有一根粗铝含铁和硅两种杂质.取等量的样品,分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出同温同压下等体积的氢气.则该粗铝中铁和硅的关系正确的是A.物质的量之比为4:3 B.物[化学科目]
铁变成正2价
硅变成正4价 因为生成H2相同 物质的量之比为2：1
因为铁56 硅28 且物质的量之比为2：1 所以质量比为4：1
类似问题5：将8.91g氯化钡与氯化铝的混合物样品溶于水制成100mL溶液 往此溶液中加入0.75mol/L的硝酸银溶液200mL 充分反映后过滤沉淀 再往滤液中投入过量铜片,待反应完全后,侧的溶液中Cu2+浓度为0.05mol/L（[化学科目]
加入铜片时nAgcl=2*0.05*0.3=0.03mol
沉淀的量=溶液中原有氯离子ncl-=0.15-0.03=0.12mol
设bacl2 的量为x,alcl3的量为y
x+y=0.12 218x+133.5y=8.19
解方程即可