黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分.
编辑： admin 2017-09-03
-
4
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2
65 98
65*0.05 98*0.05
铜的质量分数为 65*0.05/10*100%=32.5%
溶液中增加的质量为63*0.05=3.15
反应后溶液质量为98+3.15=101.15g
类似问题
类似问题1：某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次.加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下：第一次 第二次 三 四 五 六 加入稀硫酸的[化学科目]
1）剩余固体即为铜,其质量为6.75克,因此锌的质量10-6.75=3.25克
黄铜样品中锌的质量分数=3.25/10*100%=32.5%
2）与样品完全反应的硫酸加入5次后,因此硫酸溶液总的用量是50克
设与样品反应的硫酸质量为x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98
3.25 x
65/3.25=98/x
x=4.9
所用稀硫酸的质量分数=4.9/50*100%=9.8%
类似问题2：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） [化学科目]
（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 1.0g65 2
| x |
| 1.0g |
x=32.5g
| 32.5g |
| 50g |
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4；+H2↑
98 2
y 0.4g
| 98 |
| 2 |
| y |
| 0.4g |
y=19.6g
| 19.6g |
| 40g |
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%
类似问题3：为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成,取该黄铜样品碎屑100g,把400g稀硫酸分4次加入到该样品中,测得数据记录如下表:第1次 第2次 第3次 第4次加入稀硫酸质量(g) 100 100 100 100剩余固体质量(g) 8[化学科目]
1）C
(2) 13:27
(3) 设稀硫酸的溶质质量为x.
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2(向上箭头）
98 65
X 13 x=19.6克
稀硫酸的溶质质量分数19.6/100=19.6%
类似问题4：黄铜是铜和锌的合金.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20克黄铜加入到100克稀硫酸中,恰好完全反应,产生1.这种黄铜中铜的质量分数是多少?2.所用稀硫酸的浓度是多少?[化学科目]
产生了多少氢气
铜不和稀硫酸反应 所以反应的只是锌,根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可求出锌的质量,20-锌的质量就等于铜的质量
同样根据上面的方程式,求出硫酸的质量,然后就可以求浓度了
类似问题5：黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜的铜的质量分数,取20克该样品加入一定量10%的稀硫酸,恰好完全反映,产生氢气0.2克,求完全反应后所得溶液的质量[化学科目]
因为铜不反应 所以不能成为溶质 所以反应后溶液溶质为硫酸锌
设稀硫酸溶质质量为X,生成的ZnSO4 为Y克,锌的质量为Z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65--------98------161--------2
Z--------X---------Y---------0.2
则
98 / X = 2 / 0.2 与 161 / Y = 2 / 0.2 与 65 / Z = 2 / 0.2
得
X=9.8 g
Y=16.1 g
Z=6.5 g
所以
稀硫酸质量为：9.8 / 10% = 98 克
反应后所得溶液的质量为：6.5 + 98 - 0.2 =104.3 克