由铜片、锌片和200mL 稀H2SO4组成的原电池中
编辑: admin 2017-04-03
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(1)由于锌比铜活泼,所以锌作负极,所以消耗的金属为锌.
锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为锌片:Zn-2e-=Zn 2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为:铜片:2H++2e-=H2↑.
总反应:Zn+2H+=H2↑+Zn 2+
65g 22.4L
9.75g 3.36L
所以消耗金属的质量为9.75g.
故答案为9.75g.
(2)Zn+2H+=H2↑+Zn2+转移电子
22.4L 2mol
3.36L 0.3mol
所以转移电子的物质的量为0.3mol,即1.806×1023个.
故答案为1.806×1023个.
(3)根据氢原子守恒,H+全部由H2SO4提供,
所以n(H2)=n(H2SO4)=0.15mol
c(H2SO4)=0.15mol 0.2L
故答案为0.75mol/L.