...粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完
编辑： admin 2017-04-03
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设第一份与盐酸反应生成氢气的质量为5g，则第二份与盐酸反应生成氢气的质量为7g．
设铝粉与铁的氧化物反应还原出来的铁的质量为a，所用铝粉的质量为b
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
56 2 54 6
a 5g b 7g
＝56 a 2 5g
| 54 |
| b |
| 6 |
| 7g |
a=140g b=63g
设和氧化亚铁反应的铝的质量为m，生成铁的质量为n．
2Al+3FeO
| ||
Al
2O
3+3Fe54 168
m n
| 54 |
| m |
| 168 |
| n |
m=
| 9n |
| 28 |
和氧化铁反应的铝的质量为63g-m，和氧化铁反应生成铁的质量为140g-n．
2Al+
Fe
2O
3
| ||
Al
2O
3+ 2Fe54 112
63g-m 140g-n
| 54 |
| 63g?m |
| 112 |
| 140g?n |
将m=
| 9n |
| 28 |
| 54 |
| 63g?m |
| 112 |
| 140g?n |
可解得n=28g
则氧化亚铁的质量=28g÷
| 56 |
| 72 |
氧化铁中铁元素的质量=140g-28g=112g，氧化铁的质量=112g÷
| 112 |
| 160 |
氧化亚铁与氧化铁的质量比为36：160，氧化亚铁与氧化铁的相对分子质量比为72：160
x：y=
| 36 |
| 72 |
| 160 |
| 160 |
故选B
类似问题
类似问题1：如何用差量法解化学题?[化学科目]
一)差量法
1. 原理：:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化.
数学表达式为: ＝ ＝
2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
② 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和.
③ 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力.
例1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶于水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出（反应完全）,洗涤干燥称其质量为101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?
解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol 1.52g
解得：x=0.02mol
n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol
=0.42mol
n(NaCl)+n(KCl)=0.42mol-0.02mol
n(NaCl)×58.5+n(KCl)×74.5=25
解得n(NaCl) =0.3mol
n(KCl) =0.1mol
类似问题2：给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？[化学科目]
由方程式可知固体质量的减少量就是失去的氧的质量，所以氧元素的质量为45g-37g=8g，所以混合物中铜元素质量为：45g-8g=37g，所以铜元素质量为37g 45g
故答案为：82.2%
类似问题3：把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克．求：（1）原混合气体中CO的质量？（2）反应后生[化学科目]
通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铜中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反应的氧元素的质量；设混合气体中CO的质量为xCO+2CuO △ . 2Cu+CO2 ...
类似问题4：化学题--用差量法解例1、用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?-----------------------------------------------过程---------残余固体中有哪些物质[化学科目]
CuO+H2=加热=Cu+H2O
所以反应后减少的质量就是O的质量.
现在减少1.6g,所以参加反应的CuO为1.6/16*80=8g,得到Cu 1.6/16*64=6.4g.
反应后固体质量为8.4g,那么剩余2g没有反应的就是CuO了.
类似问题5：已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比．把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？[化学科目]
设参加反应的甲烷和氧气的体积分别X、Y．
CH4+2O2 点燃
1 2 1 2
x y 30mL-16mL
| 1 |
| 2 |
| X |
| 30mL?16mL |
| 2 |
| 2 |
| Y |
| 30mL?16mL |
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余气体为30mL-7mL-14mL=9mL，假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：（9mL+7mL）：14mL=8：7；假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为：7mL：（14mL+9mL）=7：23．
答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为=8：7或7：23．