氟化钙在PH=2的水溶液中溶解度-氟化钙的溶度积-化

编辑： admin 2017-04-03

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF 联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n 方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

我化学学的不太好,只能想到这了

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反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-) H(+)+F(-)=(可逆)=HF

联立得CaF2+2H(+)==Ca(2+)+2HF

由pKa(HF)=3.17

Ksp(CaF2)=2.7x10^-13

反应常数 (2.7x10^-13)x[(10^3.17)^2]=k1

设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n

方程4x(n^3)/[(10^-4)x1]=ka,可解,再将n换算为质量即可

粗略计算大致是这样,不是我不想算结果而是没有计算器

pH=2.00,F-的分布系数

=KaHF/{KaHF+ [H+]}

=10^-3.46 /{10^-3.46+ 10^-2.00}

=3.35*10^-2

F-的总浓度为0.10mol.L-1

则游离的F-的浓度:[F-]=0.10mol.L-1*3.35*10^-2=3.35*10^-3mol·L-1

游离的Ca2+的浓度=Ksp / [F-]^2

=2.7*10-11 /(3.35*10^-3)^2

=2.4*10^-6mol·L-1

即CaF2在Ph=2.00,F-的总浓度为0.10mol.L-1的溶液中的溶解度为2.4*10^-6mol·L-1

希望对你有用!

CaF2 ----> Ca2+ + 2F- Ksp=3.9x10^-11

设溶解度为 X.

Ksp= [Ca2+][F-]^2 = 4X^3 = 3.9x10^-11

X=(3.9x10^-11/4)^1/3 =.

小离子积的问题

也叫盐析