...37(氯的相对原子质量为35.5)构成的10g
编辑： admin 2017-04-03
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（1）先求Cl原子中Cl－37的比例.
设Cl－37在Cl原子中的个数百分比为x.
35（1－x）＋37x＝35.5
求得x＝25%
10g氯化钠的物质的量为10÷（23＋35.5）＝0.171mol
则氯原子的物质的量也为0.171mol
0.171mol×0.25×37g／mol＝1.58g
提示：
氯的相对原子质量35。5 有二元一次方程解得其中CL35占四分之三而cl37占四分之一
10克氯化钠有117分之20MOL其氯离子也是这么多所以cl37就有117分之5mol
那么很简单cl37有1.58119658克
类似问题
类似问题1：标况下氮气和一氧化碳的混合气体共5.6升,则混合气体的总质量为?若混合气体中m(o)=m(C)+m(N),则氮气和一氧化碳的体积比为?[化学科目]
(1)混合气体的总的物质的量n总=V总/22.4L/mol=5.6L/22.4L/mol=0.25mol
M(N2)= M(CO)=28g/mol,
因此两者不管以何种比例混合,混合气体的摩尔质量均为M混=28g/mol.
则M(混)= n总*M混=0.25mol*28g/mol=7g
(2) 氮气和一氧化碳的体积比为x
则V（N2）= xV（CO）
根据题意 m(o)=m(C)+m(N),
有 n（0）*16 =n(c)*12+n(N)*14
将 n（0）= V（CO）/22.4
n（C）= V（CO）/22.4
n（N）= [V（N2）/22.4]*2= [xV（CO）/22.4]*2 代入上式
有 [V（CO）/22.4] * 16=[ V（CO）/22.4] *12+ [xV（CO）/22.4]*2*14
等式两边同时除以V（CO）/22.4 得到：16=12+28x
解出x=1/7
氮气和一氧化碳的体积比为1:7
类似问题2：求解高一化学,原子结构题目[化学科目]
首先算出两个同位素的比例
设107AG为X 则109为1-X
107x+109（1-x）=107.8 推出X=0.6
10t×0.9=9t AgI
所以
总的Ag 9×107.8/(107.8+127）=4.13t
109Ag 4.13*0.4=1.67
107AgI 9-1.67/[109/(109+127)]=5.38t
类似问题3：（如图,有可能有一点小）[化学科目]
此题考查的是周期律中的知识
A、B得到2个电子,说明形成的是-2价阴离子
A放出的能量大于B,说明A更容易得到电子,形成A^2-离子
C、D失去1个电子,说明形成+1价阳离子
D吸收的能量大,说明D不易失去电子,即C更容易失去电子,形成C+离子
所以,最容易得到电子的是A,最容易失去电子的是C
即形成的C2A最可能是离子化合物
类似问题4：第一题：19.6g硫酸物质的量为———；含有————个硫酸分子,其中含有————个氢原子；————mol O.第二题：3.4g NH3含有的氢原子数目为————个.其中第一题第二个空开始我就不知[化学科目]
1.19.6g硫酸物质的量为:19.6÷98=0.2mol
（注意：一mol任何物质都含有此种物质的微粒NA个）
含有0.2NA（NA为阿伏伽德罗常数=6.02*10^23）个硫酸分子,即1.024*10^23个硫酸分子
由于每个硫酸分子含有2个H原子,所以含有0.2NA*2=0.4NA个H原子,即2.048*10^23个H原子
由于每个硫酸分子含有4个O原子,所以含有0.2*4=0.8mol个O；
2.3.4g NH3含有的氢原子数目为：
因为NH3的相对分子质量为14+3=17
所以3.4gNH3的物质的量为3.4/17=0.2mol
每个NH3含3个氢原子,H原子为0.6mol,即0.6*6.02*10^23=3.612*10^23个H原子.
还不会的话不会可以联系我.
希望有用...
类似问题5：一.0.5mol氢气和0.5氧气在标准状况下混合,求混合气体中氢气和氧气所占的体积分数及质量分数.二.已知空气中的氮气和氧气的体积比为四比一,求空气的平均相对分子质量三.某种水煤气所含氢[化学科目]
（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%
w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9% w（o2）=1-w（H2）=94.1%
（2）M=（4*28+32*1）/5=28.8
（3）M=0.5*2+0.5*28=15 设它们的质量均为m 则M1=2m/（m/2+m/28）=3.73
（4）C 比例为1/3/2 只有可能为NH3
(5)摩尔质量M=A/（b/Na）=ANa/b g/mol 所以体积v=c/M *22.4=22.4bcNa/a 升
（6）设2Hx+Ox=xH2O 则2：1：x=2：1：2 所以x=2 所以为双原子分子