3章化学基础知识复习提纲答案新课标高中化学必修一前.
编辑： admin 2017-04-03
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4
1.玻璃棒,漏斗
2（1）.铁架台,蒸发皿
（2）a.受热不均b溶液较少时c坩埚钳
3（1）.沸点,沸点
（2）.下,上,左,右
（3）导管口
（4）下,上
（5）防止爆沸
4不同,溶解度,低,高
（2）互不相容,大于
（3）分液漏斗,紧密性
5.分液漏斗,流入,上口
二.稀硝酸,氯化钡溶液.又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生.
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
稀硝酸,硝酸银溶液.又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生.
三 不能,不能,不能
（2）碳酸钠
（3）稀盐酸,NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（4）加入过量碳酸钠之后,加入适量盐酸之前
（5）1.过量氯化钡溶液2.过量氢氧化钠溶液3.过量碳酸钠溶液4.适量稀盐酸
类似问题
类似问题1：3章化学基础知识复习提纲答案2四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质[化学科目]
分子数是指分子的个数,通常是为了出题或理解问题时提到的
比如H2+Cl2==2HCl
有的时候我们可以说,一个氢分子和一个氯分子在点燃的条件下,生成两个氯化氢分子.
2H2+O2==2H2O,两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下,生成两个水分子
但是,实际上,没有任何一个反应中,我们会只用一个分子或两个分子反应的,这只是一个比喻,或者是比值而已,是帮助我们理解化学反应中的质量守恒定律时常用到的（化学反应前后分子总个数变与不变的问题）
分子数、原子数、离子数等都算做是化学计量数,但是过于专业的叫法,通常初中化学只在说出数字的意义时才用到的.
高中题里常提到的分子数相同,也是指分子个数相同.
类似问题2：新课标高中化学必修一基础知识复习提纲四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量1、物质的量和摩尔“物质的量”是国际单位制中____之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质[化学科目]
1、物质的量和摩尔
“物质的量”是国际单位制中_七个基本物理量___之一,在理解概念时,不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少,它是一个专用名词,它是表示物质所含粒子个数__的物理量.而摩尔是__物质的量__的单位,简称__摩__,符号__mol__.“物质的量”仅适用于__微观粒子__.由于构成物质的微粒种类很多,用“物质的量”来表示物质时,必须指明基本单元,如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子,也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等.
2、阿伏加德罗常数（NA）
___0.012_Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数,即1mol任何粒子的_分子___数.符号是__NA__,单位是1/mol____.
阿伏加德罗常数是一个很精确的数值,_6.02*10…^23_是它的近似值.即NA=_6.02*10…^23___.
3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系
（1）n=_N/NA___.
[推论]（2）1mol任何物质中都含有__NA__个粒子.
（3）微粒个数之比等于其_物质的量___之比.
4、摩尔质量
（1）摩尔质量的概念：
单位物质的量的物质所具有的__质量__叫做该物质的摩尔质量.摩尔质量的单位是__克每摩尔__,符号为g/mol____.
（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：
摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的__式量__.例如CO的摩尔质量为_28g/mol___,其数值与_相对分子质量___相等.
（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等,但单位不同.如水的摩尔质量是_18g/mol___,1mol水的质量是_18_g__,水的相对分子质量是_18___.
五、气体摩尔体积
1、物质的体积与微观粒子关系
物质体积的大小取决于构成这种物质的__微粒数目_____、_______微粒大小_______和________微粒间距离______这三个因素.1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_微粒的大小________.1mol气体体积主要取决于气体____分子间距离__________,而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__相等的________的,因此粒子数相同的任何气体都具有相同的___体积_____.也可以说,在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的_____气体微粒_______.
2、气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的气体____所占的体积,叫做气体摩尔体积,其符号为Vm,数学表达式Vm=V/n
____,其单位为_L/mol___或m3/mol.在标准状况下,__1__mol任何__ 气体__所占的体积都___22.4L_.
（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析
a、四条件：温度：_0___℃；压强：100____kPa；基准：___气体_物质；对象：任何__气__体
b、结论：___22.4L；
c、表达形式：_Vm=22.4L_/mol__；
d、单位：__l/mol__.
六、物质的量浓度
1、物质的量浓度定义：
以单位体积溶液里含有溶质B的__微粒的物质的量__来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度,单位是mol/l
注意以下几点：
（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是_1mol/l___.但所含溶质的物质的量则因体积不同而_不同___.
2、关于物质的量浓度的计算
(1) 定义式__ n=cV
（2）推导式：记为c= n/V
(3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
3、物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器_容量瓶___、_玻璃棒___、_胶头滴管___、__天平__、_药匙___、__烧杯__,若溶质为液体或浓溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可改为_量筒___.
（2）配制步骤：__计算__、__称量__、__溶解__、__冷却__、__移液__、__定容__.
（3）误差分析原理:____根据cB＝nB/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的.误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化.在配制一定物质的量浓度溶液时,若nB比理论值小,或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大,或V比理论值小时,都会使所配溶液浓度偏大.______________.
类似问题3：高中化学必修一计算题（基础的）比如物质的量和电解质这两章的计算题练习,可从简单到难,例题也可以,[化学科目]
三化学（物质的量）
选择题答题表：
一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
第II卷（非选择题,共46分）
二、填空题：（本题包括4小题,共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）下面是化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为____g.
（9分）(Ⅱ).实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题：
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）
A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果
（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,
（4）若实验遇到下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变?
A加水时超过刻度线 B忘记将洗涤液加入容量瓶
C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线
（8分）(Ⅲ)．实验室要用98%（ρ=1.84g•cm－3）的硫酸配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL
（1）需准确量取98%的硫酸 mL.
（2）准确量取一定体积的98%的硫酸后,要配制3.68mol•L－1的硫酸溶液500mL,必须用到的实验仪器是（填写序号）： .
①500mL量筒 ②烧杯 ③1000mL容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒 ⑨酸式滴定管
（3）若配制3.68mol•L－1的硫酸溶液的其他操作均正确,但出现下列错误操作,将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 .
A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒.
B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时,因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外.
C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹液面与刻度相切.
D．用胶头滴管加水时,仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切.
（4）若配制时,因加水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行?答：
20．（6分）某学生用已知质量yg的表面皿,准确称取w g NaOH固体.他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码,在左盘的表面皿中加入NaOH固体,这时指针偏向右边（如右图所示）,下面他的操作应该是 使 .
若称取的w g NaOH刚好可配制0.5mol•L-1NaOH溶液500mL.在下列配制500mol•L-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） .
21．（6分）已知氨气跟氯气可迅速反应生成氯化铵和氮气.当转移的电子总数为a个时,生成的氮气的物质的量bmol.
（1）写出该反应配平的化学方程式：
（2）该反应中参加氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 .
（3）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示） .
22．（6分）混合物平均摩尔质量通常可表示为： ,利用此概念可以讨论许多化学问题：
⑴相同条件下,潮湿空气的密度 （选填“＞”、“＜”或“=”）干燥空气的密度,理由是： ；
⑵在一定条件下的密闭容器中,存在如下平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)；假如温度保持不变并加压,则 （混合气）将 （填写“变大”、“变小”或“不变”）；
三、计算题：（本题包括2小题,共7分）
23．（3分）在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中,硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L,硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L.欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L,硫酸钾的浓度变为0.30mol/L,现用98％的浓硫酸(ρ=1．84 g•cm—3)和蒸馏水进行配制.试求需要取用浓硫酸的体积.
高三化学（物质的量）参考答案及评分建议
一、选择题：（本题包括18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B D C A C D B B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D B B C C D B B B
二、填空题：（本题包括4小题,共39分）
19．（21分）(Ⅰ).（4分）⑴abc ⑵c ⑶bc ⑷9.5 （每空1分）
（9分）(Ⅱ).(1)14.3 (2)BADFCFEB (3)500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 （4）偏低、偏低、不变、不变 （每空1分）
（8分）(Ⅲ)．（1）100mL （2）②④⑥⑧ （3）ABCD （4）将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后,再重新配制. （每空2分）
20．（6分）继续加入样品 指针指在标尺的中间 ①③⑥； （每空2分）
21．（6分）（1）3NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 （2）3:2 （3） （每空2分）
22．（6分）⑴ ＜； 因为 （空气）=29g/mol,M（H2O）=18g/mol,则 （总）必小于29g/mol；⑵变大； （每空2分）
三、计算题：（本题包括2小题,共7分）
23．（3分）根据K2SO4守恒,可求得最后溶液的体积：
V（aq）=0.01L×3.0mol•L-1/0.30mol•L-1=0.10L 最后溶液中n(H2SO4)=0.10L×2.0mol•L-1=0.20mol
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6mol•L-1=0.016mol 需加入n(H2SO4)=0.20mol－0.016mol=0.184mol
则加入98%浓硫酸体积为:V[H2SO4(aq)]=0.184mol×98g•mol-1/98%×1.84g•L-1=10.0m L
答:应向原溶液中加入98%的浓硫酸10mL,再加水将溶液稀释至100m L.
类似问题4：高中化学必修1基础题3[化学科目]
（3,4,7为半开放试题,答案不确定）
1
混合物：2,8
氧化物：1,4
酸：5
碱：6
盐：7,10
有机物：9
2
一元酸 HCl HNO3 二元酸 H2SO4 H2S 三元酸 H3PO4
强酸 HCl HNO3 H2SO4 中强酸 H3PO4 弱酸 H2S
含氧酸 H2SO4 HNO3 H3PO4 无氧酸 HCl H2S
3
固固混合物 金银混合金属粉末
固液混合物
液液混合物
气气混合物
汽液混合物
4
系统划分,有利于科研的开展
深入的划分,有利于进行深入的研究
5
浊液 >100nm 光照射,由于散射,光无法通过 泥土放入水中
溶液 100nm
类似问题5：求高中化学必修二有机化学部分复习提纲!高中必修二人教版的有机化学部分的复习提纲.[化学科目]
化学有机化学知识点梳理（2010版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶于...