一道水分析化学题!溶液中Mg2+和EDTA的浓度均为
编辑： admin 2017-04-03
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4,假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2 mol·L-1,在pH=6时,镁与EDTA配合物
的条件稳定常数是多少(不考虑羟基配位等副反应) 并说明在此pH下能否用
EDTA标准溶液滴定Mg2+.如不能滴定,求其允许的最小pH.
代入上式
比较必要条件 ≥6
=-2+4.04=2.04
不能
(2)需 =0.69
内插法:lg Y(H)=0.83,时,pH=9.5;lg Y(H)= 0 .45时,pH=10.0
设lg Y(H)=0.69时,pH=x,
有:(0.83-0.69)/(0.83-0.45)=(9.5-x)/(9.5-10.0)
解得:x=0.97
提示：
当PH=6时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数=Kf*Alpha4=4.9x10^8x2.2x10^-5=1.08x10^4 << 10^8.
所以，不行！！！
只有当pH=10时，镁与EDTA配合物的条件稳定常数=Kf*Alpha4=4.9x10^8x0.35 =1.72x10^8 > 10^8
所以，最高酸度pH >= 10
类似问题
类似问题1：水分析化学试题取水样100.0ml,加入酚酞指示剂,用0.1000mol/LHCI溶液滴定至终点,用去HCI溶液11.00ml:接着加入甲基橙指示剂,继续用0.1000mol/LHCI溶液滴定至终点.又消耗HCI11.00ml.问:水样中有何种碱度?其
HCO3-溶液pH为8左右,而酚酞的变色点也在8左右.
用盐酸滴定碳酸根溶液,当溶液全部转变为碳酸氢根,CO32- + H+ = HCO3-,此时酚酞指示剂由红色变为无色到达终点.再用甲基橙做指示剂,HCO3- + H+ = H2O + CO2,终点变成红色.两者消耗的酸的体积恰好相等.则说明正好为碳酸根溶液.
原因分析：
OH-溶液,OH- + H+ = H2O以酚酞为指示剂,即达到反应终点,再以甲基橙作指示剂,基本不再消耗酸.
HCO3-溶液,加入酚酞,溶液为无色,再滴加盐酸,溶液仍未无色,没有反应终点（酚酞在pH为8以上显红色,8以下无色）.
CO32-溶液,前后两个突变点,且消耗的酸一样.
OH-和CO32-混合溶液,以酚酞为指示剂时消耗的酸更多.
OH-和HCO3-不能共存,OH- + HCO3- = H2O + CO32.
CO32-和HCO32-混合溶液,以甲基橙为指示剂时消耗的酸更多.
OH-、HCO3-、CO32-不能共存,OH- + HCO3- = H2O + CO32.
所以水中的碱为CO32-,CO32- + H+ = HCO3-,可算出CO32-的物质的量为11mL*0.1mol/L=1.1mmol
[CO3]=1.1mmol/0.1L=11mmol/L.
类似问题2：水分析化学基础题目滴定管的每次读数误差为正负0.001ml,如果滴定时用去标准溶液2.5ml,相对误差是多少?可是答案是正负0.008[化学科目]
水分析化学中的相对误差是指：测量值的测量误差的值与相应真实测量值的比值.
滴定管读数是分滴定前后两次的,故题中测量时误差为：
0.001*2=0.002ml
真实测量值为2.5ml
即0.002/2.5 *100%=0.08%
答案应该是正负0.08%,答案应该有问题
类似问题3：用13.05mL0.1020mol/L NaOH溶液滴定KHC2O4H2O的量可恰好被25.10mL KMnO4溶液氧化求KMnO4的量浓度(1/5 KMnO4mol/L)
c(1/5 KMnO4)=2X13.05X0.1020/25.10=0.1061mol/L
类似问题4：取水样100.0ml ,加入20.00mL 0.1120mol/LAgNO3溶液,再用0.1160mol/L NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,用去10.00mL,求水样中氯离子的含量（以mg/L）氯表示,Mc1=35.45g/mol）[化学科目]
水样100.0ml中氯离子的物质的量为20.00mL *0.1120mol/L-0.1160mol/L *10.00mL=1.08*10-5mol
则水样中氯离子的物质的量浓度为1.08*10-5mol/0.1L=1.08*10-4mol/L
水样中氯离子的含量1.08*10-4mol/L*35.45g/mol*1000=3.8286mg/L
类似问题5：水的净化 练习题以及一些难题解析.[化学科目]
练习题 ：
1 、下列物质属于纯净物的是
a 矿泉水 、 b 蒸馏水 、 c 食盐水 、 d 自来水
2、下列说法错误的是
a 用氯气给水杀菌是化学作用
b 过滤操作可以去除水中的所有杂质
c 用活性炭净化水是物质变化
d 锅炉用水如果硬度太高容易造成危险
3、我国江南水乡,有的地方门前就是一条条小河,人们饮用的常是河水,由于河水中有大量的悬浮物、泥沙和细菌等杂质,人们选用次氯酸来灭菌 ,将漂白粉溶于水可生成次氯酸.下列是某居民对河水处理的过程：
未经处理的水——→A(明矾）——→B（沉降）——→C（过滤）——→ D（加漂白粉）——→饮用水
（1）加明矾的作用是?
（2）杀菌消毒的步骤为 （填字母）?
（3）除去悬浮物的步骤为（填字母）?
（4）该居民所的饮用水是纯净物还是混合物?
（5）B步发生的是物理变化还是化学变化?
4、某同学在进行黄泥水进行过滤是 ,过滤两次发现滤液仍混作,可能的原因是?
疑难辨析：
1、化水的过程：
未经处理的河水 ——澄清池（起沉淀作用,让较大的固体沉淀到底部）——
加入明矾 （使水中的杂质凝聚沉淀）——滤水池（去除水中剩余的悬浮物 ）——杀菌 ——运输到千家万户
水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、蒸发、杀毒等重要环节
2、样进行过滤实验操作：
（1）用到的主要用品：铁架台、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒.
（2）操作注意事项：过滤时要注意“一贴、二低、三靠”.
“一贴” 即滤纸紧贴漏斗内壁.
“二低” 1.滤纸边缘低于漏斗边缘.
2.液面低于滤纸边缘.
“三靠” 1.盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒.
2.玻璃棒下端紧靠滤纸三层处.
3.漏斗下端关口紧靠烧杯内壁.
3、溶性杂质的净化
1． 硬水：含钙、镁的化合物较多
2． 鉴别：用肥皂：渣硬沫软
3． 软化：煮沸：家庭
蒸馏：液 气 液
4、滤纸过滤失败原因如下：
1滤纸本身有破损
2.滤纸没有紧贴分液漏斗
3.待过滤液的液面高于滤纸