在一定条件下mo3与m发生反应：mo3-+5m-+6
编辑： admin 2017-04-03
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明明是+5价好不.这种归中反应大都在第七主族上的,常见的可以是Cl、I.这道题应该是碘.Cl的话,后续还会和水反应.思路可以看此题中M元素的最低价为-1,最高价为+5,如果+5价位该元素的最高价,第五主族的元素氧化性不强,很稳定,排除.那么只有最低价为-1,同理可得最高价为+7,第七主族,符合.
大半夜答题求满意.
类似问题
类似问题1：在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O.下列关于R元素的叙述，正确的是（ ）A. R位于VA族B. R的氢化物的水溶液是强酸C. RO3-中的R只能被还原D. R2在常温常压下一定是气体[化学科目]
A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；
B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B．
类似问题2：在一定条件下RO3(n-)+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O则RO3（n-)中R元素的化合价及R原子最外层电子数分别为A +5 7个B +3 1个C+5 5个D +1 1个[化学科目]
根据电荷守恒,可以得出n=1
所以
R的化合价为+5价
最外层有5个电子（这点我是根据该反映在酸性介质中,联想到NO3-在酸性条件下氧化性较强作出判断 的）
类似问题3：元素R有如下反应：RO-+5R-+6H+=3R2+3H2O下列说法正确的是A：元素R 位于周期表VA族B：RO3-的R只能被还原C：R2在常温下是气体D：每反应1mol RO3-,转移电子的物质的量为5mol[化学科目]
D：每反应1mol RO3-,转移电子的物质的量为5mol
根据R-可判断R是卤素
A：是第七族(卤素)
B：最高价是RO4-(可以被氧化)
C：Cl2是气体,但Br2、I2不是
类似问题4：已知离子方程式5X-+XO3-+6H+ = 3X2+3H2O（一个X分子中含两个X原子）,若X为主族元素,则X元素的最高正化合价为A.+1 B.+4 C.+5 D.+7[化学科目]
答案应选D.
从所给式子中可以看出XO3-中的X元素为+5价,这就证明X元素的最高化合价至少为+5价.
但同时我们注意到,有 X- 离子和 X2分子出现,又因为已知“X为主族元素”,所以我们根据所学知识不难判断该元素在第七主族,即卤素.所以其最高正化合价为 8 - |-1| = +7 价.
希望您理解,欢迎追问,望采纳.
类似问题5：在一定条件下，RO3-与R-发生如下反应：RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O.下列关于R元素的叙述，正确的是（ ）A. R位于VA族B. R的氢化物的水溶液是强酸C. RO3-中的R只能被还原D. R2在常温常压下一定是气体[化学科目]
A．R元素的一种离子R-，可知其元素的最高价为+7价，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族，故A错误；
B．第VIIA族中，F元素没有正化合价，所以R不是F元素，可能是卤族中其它元素，Cl、Br、I三种元素的氢化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以R的氢化物的水溶液是强酸，故B正确；
C．RO3-中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D．若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故D错误；
故选B．