Na元素有哪些性质(物理和化学)-溴化钠的物理性质-
编辑： admin 2017-04-03
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物理性质
钠单质很软,可以用小刀切割.切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽,很快就会被氧化失去 [2]光泽.钠是热和电的良导体,具有较好的导磁性,钾钠合金（液态）是原子堆导热剂.钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃.钠单质还具有良好的延展性,硬度也低,能够溶于汞和液态氨,溶于液氨形成蓝色溶液.
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去,所以有强还原性.因此,钠的化学性质非常活泼,能够和大量无机物,绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应,在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时,作还原剂,都是由0价升为+1价,通常以离子键和共价键形式结合.金属性强,其离子氧化性弱.钠盐均溶于水.（高氯酸盐不溶）
与氧气的反应
在常温时：4Na+O₂=2Na₂O （白色粉末）
在点燃时：2Na+O₂=点燃=Na₂O₂ (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na₂O₂）和少量超氧化钠（Na₂O4）淡黄色的烟.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=△=2Na2O2
与非金属的反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物（以下反应常温下均反应）,如
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热,生成大量白烟）
2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
与水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.为了安全应在烧杯上加盖玻璃片.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2．钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）
3．钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应 4．发出嘶嘶的响声（生成了气体,反应剧烈）
5．事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★钠由于能跟水剧烈反应,能引起氢气燃烧甚至爆炸,所以钠失火不能用水或泡沫灭火器扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来,而是先和水反应生成氢氧化钠,再由氢氧化钠与盐反应.
与酸溶液反应
钠与水反应本质是和水中氢离子的反应,所以钠与盐酸反应,不是先和水反应,
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
注意：钠和酸反应十分剧烈,极易产生爆炸,在试验中应注意钠的量和酸的浓度.
与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：
2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNO2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K+NaCl
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺与氧化物：4Na+CO2=点燃=2Na2O+C
提示：
是元素吗，不是单质？
OK，是Na+
焰色反应（不是化学反应）火焰呈黄色
化学性质：钾钠铵盐都可溶
你到底问什么呢？
类似问题
类似问题1：化学元素Na的所有性质[化学科目]
物理性质
1.银白色金属.
2.质软.
3.密度比水小,能浮在水面上.
4.熔点低,小于100度.
5.能导电导热.
6.具有良好的延展性.
7.未氧化的钠有有银白色的金属光泽.
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子,很容易失去.因此,钠的化学性质非常活泼,主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时 4Na＋O2＝2Na2O (白色)
在点燃时 2Na＋O2=Na2O2(淡黄色) 过氧化钠比氧化钠稳定.
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸）.
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、溶液变红色（钠与水反应生成氢氧化钠,它的水溶液呈碱性）
钠单质与水的反应
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠的熔点低）
4、发出嘶嘶的响声（1说：放出热量,2说：有气体生成）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里不能以游离态存在,因此,在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里.
钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠化学性质过于活泼,在金属盐溶液中先与H2O反应,所以不能用钠把金属从其盐溶液中置换出来.
钠还能与钾、锡、锑等金属生成合金；金属钠与汞反应生成汞齐,这种合金是一种活泼的还原剂,在许多时候比纯钠更适用.钠离子能使火焰呈黄色,可用来灵敏地检测钠的存在.
Na钠在什么条件下成绝缘体?金属导电靠的是自由电子,那如何使金属比如钠成绝缘体呢?
钠的话比较特殊,冷了会超导,热了会等离子.
以前看过一种电子盐,就是把钠融液氨再用穴醚萃取 形成Na(穴醚)+ 和Na-的盐 再把Na抽掉可以得到一种晶格上只有电子的电子盐,估计电子盐中电子禁锢在晶格里,不容易逃脱的话,就会变成绝缘体了.或者干脆不抽Na,用Na-估计逃脱的可能性更小.
类似问题2：Na元素家族的化学转变Na2O到Na2CO3 NaOH与Na2CO3的相互转换 NaHCO3与NaOH 的相互转换NaHCO3与NaOH 的相互转换呢？[化学科目]
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O ==== 2NaHCO3
2NaHCO3 ==加热== Na2CO3 + CO2 + H2O
通过量CO2 ：CO2 + NaOH ===NaHCO3
纯碱制烧碱：Na2CO3 + Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
类似问题3：NA的家族的物理.化学性质用列举法一一列举出来``急``[化学科目]
碱金属是元素周期表中第IA族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称,也是它们对应单质的统称.(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外）,且呈强碱性,故此命名为碱金属.氢虽然是第IA族元素,但它在普通状况下是双原子气体,不会呈金属状态.只有在极端情况下（1.4兆大压力）,电子可在不同氢原子之间流动,变成金属氢.
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性,它们的盐类大都易溶于水.已知LiF,Li2CO3,Li3PO4及固体Li2SiO3是难溶（微溶）的,少数大的阴离子的碱金属盐也是难溶的,如Na2C2H5N4O3（脲酸钠）、Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、K2PtCl6（氯铂酸钾）、KClO4（高氯酸钾）、KHC4H4O6（酒石酸氢钾）等.它们在溶液中完全电离.
碱金属都是银白色的（铯略带金黄色）,比较软的金属,密度比较小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时都是正一价阳离子,碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum,在洗涤时使用.14世纪时,阿拉伯人称植物的灰烬为kali,逐渐演变到叫做碱,但这时钠和钾的区别还不清楚,统称为苏打（soda）.一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西.
碱金属都能和水发生激烈的反应,生成强碱性的氢氧化物,随原子量增大反应能力越强.在氢气中,碱金属都生成白色粉末状的氢化物.碱金属都可在氯气中燃烧,而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应.由于碱金属化学性质都很活泼,为了防止与空气中的水发生反应,一般将他们放在煤油或石蜡中保存.
碱金属都是活泼金属.碱金属单质以金属键相结合.因原子体积较大,只有一个电子参加成键,所以在固体中原子间相互作用较弱.碱金属的熔点和沸点都较低,硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）.
碱金属元素原子的价电子层结构是ns1,因此化合价为+1.碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子）,对核电荷的屏蔽效应较强,最外层的一个价电子离核又较远,特别容易失去.跟同周期的其他元素相比,碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外）,第一电离能最低,电负性最小.碱金属在成键形成化合物时,以离子键为特征.
碱金属在自然界中都以化合态存在.它在化学反应中常用作还原剂.
碱金属的一般保存方法：
锂：液体石蜡封
钠、钾：放入煤油
铷、铯：保存在真空玻璃管中
铷和铯又都是又轻又软的金属,用小刀可以毫不费力地切开它们.铯在28℃时熔化,在常温下呈现半液体状.铷的熔点是38℃,在常温下呈糊状.在金属家族中,它们是“软骨头”.
这两种元素的另一个特殊本领是：它们都对光线特别敏感,即使在极其微弱的光线照射下,它们也会放出电子来.把铷和铯喷镀到银片上,即可制成“光电管”——一受光照,它便会产生电流,光线越强,电流越大.在自动控制技术中,光电管就象是机器的“眼睛”,所以有人把铷和铯叫做“长眼睛的金属”.
铷,化学符号Rb,原子序数37,原子量85.4678,属元素周期表第IA族,为碱金属的成员和稀有金属.1861年德国R.W.本生和G.R.基尔霍夫从萨克森地方的锂云母中提取溶液,然后用光谱分析发现一种新的碱金属元素,取名rubidium,该字来源于希腊文rubidus,含义是“最深的红色”.铷在地壳中的含量为0.028％,但极其分散,至今尚未发现单纯的铷矿物,而是存在于其他矿物中,铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的含量虽不高,但储量很大；海水中含铷量为0.121克／吨.铷有两种天然同位素：铷85和铷87,后者具有放射性.
铷是银白色金属,质软,可用小刀切割.熔点38.89℃,沸点686℃,密度1.532克／厘米3(20℃).化学性质比钾还要活泼,在室温和空气中能自燃,因此必须在严密隔绝空气情况下保存在液体石蜡中.铷与水,甚至是与温度低到－100℃的冰相接触时,也能发生猛烈反应,生成氢氧化铷和氢气.与有限量氧气作用,生成氧化铷,在过量氧气中燃烧,生成超氧化物.铷也能与卤素反应.氧化态为＋1,只生成＋1价化合物.铷离子能使火焰染成紫红色,可用焰色反应和火焰光度计检测.
由于铷非常活泼,不能用电解法生产,而要用金属热还原法.用钙还原氯化铷,用镁还原碳酸铷,都可以制得金属铷.铷在光的作用下易放出电子,可用于制造光电池.和钾、钠、铯形成的合金可用于除去高真空系统的残余气体.碘化铷银是良好的电子导体,可用作固体电池的电解质.铷的特征共振频率为6835兆赫,可用作时间标准,铷原子钟的特点是体积小、重量轻、所需功率小.
类似问题4：跟NA元素有关的化学方程式像na2co3+co2之类的[化学科目]
1.钠跟氧气的反应
在常温时?4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
在点燃时?2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠.过氧化钠比氧化钠稳定,氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠,化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应,生成相应的化合物,如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中.
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量,钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声（生成了气体,反映剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火.钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来.由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来.
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应,方程式见3
5、钠与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应.
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
类似问题5：Na+ 和Na属于同种元素,理由是?但是它们化学性质不同,是因为?[化学科目]
【解析】元素的概念是：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
原子在形成离子的过程中,因为质子数没有变化,因此它们属于同种元素.
决定元素化学性质的是其原子的最外层电子数,
Na+ 和Na的最外层电子数分别为8（稳定结构）和1（容易失去1电子结构）,
因此化学性质不同
【答案】质子数相等 最外层电子数不同