乙酸乙脂的制备为什么反应开始时先加入3～4ml乙醇于
编辑： admin 2017-03-03
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这是可逆反应,要不断排出产物,滴入蒸出相等提高原料利用率.
提示：
先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 顺序是密度先小后大
浓硫酸具有脱水性，遇水放热
乙醇溶液中含有水，就算是无水乙醇也是95%的乙醇
为了试验安全，所以先加乙醇，后加浓硫酸，
后加乙酸，是因为，浓硫酸在此反应中起催化剂、吸水剂
的作用
若后加浓硫酸，
不方便收集
浓硫酸稀释要放热
乙醇为可燃性气体
...
类似问题
类似问题1：乙酸乙脂的制备1.改用磷酸是不是更好2.反应温度一般都在130-140度,此时是否有大量乙醚蒸出?[化学科目]
2是对的
硫酸有脱水作用,有助于这个反应脱水
我用的课本里,催化剂是用硫酸和磷酸的混酸,我不知道你是大学还是高中,如果是高中,只要知道硫酸做催化剂就可以了,浓硫酸有吸水的作用,有助于反应向正向进行
类似问题2：乙酸乙脂制备后先用碳酸钠洗,然后用氯化钙洗.这是人教版试验录像的步骤,但为什么还要用氯化钙洗?氯化钙溶液啊，不是固体[化学科目]
碳酸钠洗是除掉过量的酸
氯化钙洗是除掉剩余的水
类似问题3：实验室乙酸乙脂的制备大学有机化学实验[化学科目]
实验原理
在浓硫酸催化下,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
为了提高酯的产量,本实验采取加入过量乙醇及不断把反应中生成的酯和水蒸出的方法.在工业生产中,一般采用加入过量的乙酸,以便使乙醇转化完全,避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元恒沸物给分离带来困难.
器材和药品
1.器材 普通蒸馏装置,分液漏斗(125mL),大试管,烧杯,锥形瓶(50mL),量筒,回流冷凝管,铁圈,普通漏斗,滤纸,pH试纸.
2.药品 冰乙酸,95%乙醇,浓硫酸,饱和碳酸钠,饱和氯化钙,饱和氯化钠水溶液,无水硫酸镁.
实验方法
在100mL圆底烧瓶中加入14.3mL冰醋酸和23mL乙醇,在摇动下慢慢加入7.5mL浓硫酸,混合均匀后加入几粒沸石,装上回流冷凝管（装置见图4-4）.在水浴上加热回流0.5h.稍冷后,改为蒸馏装置,在水浴上加热蒸馏,直至无馏出物馏出为止,得粗乙酸乙酯.在摇动下慢慢向粗产物中滴入饱和碳酸钠水溶液数滴,使有机相呈中性为止（用pH试纸测定）.将液体转入分液漏斗（使用方法见第二章“七、萃取操作”）中,摇振后静置,分去水相,有机相用10mL饱和食盐水洗涤后①,再每次用10mL饱和氯化钙溶液洗涤两次.弃去下层液,酯层转入干燥的锥形瓶用无水硫酸镁干燥②.
将干燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL蒸馏瓶中,在水浴上进行蒸馏,收集73～78℃馏分③,产量10～12g.
纯粹乙酸乙酯的沸点为77.06℃,=1.3727.
附注
①碳酸钠必须洗去,否则下一步用饱和氯化钙溶液洗乙醇时,会产生絮状的碳酸钙沉淀,造成分离的困难.为减少酯在水中的溶解度（每17份水溶解1份乙酸乙酯）,故此处用饱和食盐水洗.
②由于水与乙醇、乙酸乙酯形成二元或三元恒沸物,故在未干燥前已是清亮透明溶液,因此,不能以产品是否透明作为是否干燥好的标准,而应以干燥剂加入后吸水情况而定,并放置30min,其间要不时摇动.若洗涤不净或干燥不够时,会使沸点降低,影响产率.
③乙酸乙酯与水或醇形成二元和三元共沸物的组成及沸点如下表：
沸点/℃ 组成/%
乙酸乙酯 乙 醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 0 8.1
71.8 69.0 31.0 0
类似问题4：乙酸乙脂制备最大化如何最大化制备乙酸乙脂[化学科目]
酯化反应是个平衡反应,为了使乙酸乙脂的产率最高,必须使平衡向右移动.要达到这目的,消除反应产生的水是关键.可以通过分水装置,与甲苯形成共沸,加入除水剂等方法.
类似问题5：大学化学实验报告-乙酸乙脂的制备实验现象,以及其问题的讨论.[化学科目]
乙酸乙酯的制备
一实验目的
1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法
2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作
二．实验原理
乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行.
因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素,精制过程中不可能避免的损失,产率一般不会超过70％
三.实验药品及理论产量
9.5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml浓H2SO4
四.物理常数
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多种恒沸混合物,其恒沸物的 组成及沸点如下：
沸点 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．实验装置
回流装置,蒸馏装置.
六．实验步骤流程图
七．实验步骤
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持缓慢回流1/2 h
3.蒸馏
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）
4.洗涤
（1）中和
用饱和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用饱和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）干燥
用无水硫酸镁,除H2O
（5）蒸馏
精制产品,除乙酸,收集纯产品.
八．注意事项
1.回流温度要适宜,回流时间不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难.
九．思考题
1.酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?
2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?如何除去?
4.本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗