将21.2g的Na，Al，Fe三种金属的混合物分为两
编辑： admin 2017-03-03
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6.72-4.48=2.24L 所以由Fe生成的H2为2.24L
Fe---H2
1 22.4
X 2.24 X=0.1mol 即Fe为0.1mol 5.6g
所以Na+Al=10.6-5.6=5g
2Na---H2 2Al--3H2
2 1 2 3
A A/2 B 3B/2
23A+27B=5
A/2+3B/2=4.48/22.4 A=0.1 B=0.1
原金属混合物中Na,Al,Fe三种金属的物质的量之比1/1/1
2
2Na+2H2O==2NaOH+H2 2NaOH+2Al+2H2O==2NaAlO2+3H2
即 Na--Al--NaAlO2
1 1
0.2 C=0.2 所以生成的NaAlO2为0.2mol 注意第1问的时候
等分成2部分 所以Na的物质的量为0.1*2=0.2mol
液的物质的量浓度 0.2/1=0.2mol/L
类似问题
类似问题1：根据下列事实：1.X+Y2+=X2+ +Y 2.Z+H2O==冷==Z(OH)2+H2↑ 3.Z2+的氧化性比X2+弱4.由Y、W电极组成的原电池,电极反应为W2+ +2个电子===W,Y-2个电子=Y2+PS：2+表明带两个正电荷问X Y Z W的还原性顺序.[化学科目]
因为还原剂的还原性总比还原产物强,由X+Y2+=X2+ +Y知还原性：X＞Y；由Z+H2O==冷==Z(OH)2+H2↑知还原性：Z＞H2；同等价态的离子氧化性越强还原性越弱,由Z2+的氧化性比X2+弱
知还原性：Z＞X；由电极反应为W2+ +2个电子===W,Y-2个电子=Y2+,这个总反应可以表示为：W2+ + Y=Y2+ + W,因为还原剂的还原性总比还原产物强,所以 Y＞W.
合起来就是：Z＞X＞Y＞W
类似问题2：有一干燥且无色透明的混合气体,可能由氨气 氢气 一氧化氮 氯化氢 氧气 二氧化氮 二氧化碳六中气体中的几种混合而成.在温度压强不变的情况下,将此气体通过浓硫酸,气体立即减少；剩余的[化学科目]
由无色透明排除了二氧化氮,由通过浓硫酸气体减少推出其中一定含氨气,因为只有氨气能与浓硫酸反应而使气体减少,同时推出原气体中一定没有氯化氢,因为氯化氢与氨气常温下可以反应生成氯化铵而不能共存；通过烧碱气体体积减少说明含有二氧化碳,最后剩余的气体与空气接触后立即变为红棕色说明原气体中一定有一氧化氮,则一定没有氧气.
综上,一定有氨气、一氧化氮、二氧化碳；一定不含氯化氢、氧气、二氧化氮；可能含氢气
类似问题3：按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（ ）A. 锌粒与稀硝酸反应制备氢气B. 向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC. 亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D. 大理石与浓硫酸反应制备CO2[化学科目]
A．硝酸有强氧化性，自身被还原成氮的化合物，所以得不到氢气，故A错误．
B．氯化氢极易溶于水，所以得不到氯化氢气体，故B错误．
C．亚硫酸钠和浓硫酸反应制取二氧化硫，浓硫酸虽有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，故C正确．
D．大理石和浓硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，故D错误．
故选C．
类似问题4：试题 将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为[化学科目]
2CO2 + 2 Na2O2 ====2Na2CO3 + O2 质量增加了56
88 56
x=8.8 5.6
原混合气体中CO2的质量分数为 :8.8/10=88%
类似问题5：分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（ ）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据化合物在溶液中电离出点子的类别,[化学科目]
：① 错误.不是根据氢原子数,而是根据电离出的氢原子数.比如CH3COOH并不是四元酸 ② 正确.虽然是不完全分类,但并没有错误.③ 错误.过于绝对,Cu也能与浓硫酸反应,但不认为铜是活泼金属 ④ 正确.选b