纯碱和盐酸反应的化学方程式~-纯碱的化学式-化学学习

编辑: admin           2017-03-03         

    Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑

    提示:

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(气体符号)

    类似问题

    类似问题1:铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜不稳定,受热分解成黑色固体物质、无色气体和水。这种黑色固体和无色液体的成分是什么呢?[化学科目]

    防止液体被倒吸入试管,对实验仪器造成损坏.

    因为熄灭酒精灯后仪器内温度下降,气压减小

    类似问题2:1.手机中使用的锂电池是新型的高能电池.锂是自然界密度最小的金属元素,银白色,很柔软,可溶于液氨.它的原子结构示意图为 (圈+3,圈外21),是一种活动性比铁强的金属.(1)写出锂离子的符[化学科目]

    1.(1)写出锂离子的符号__Li______;锂的氧化物的化学式___Li2O_____;

    (2)金属锂的物理性质有_ 银白色,柔软__;(写出两点即可)

    1)

    请写出相应的化学符号或名称.

    ①2个磷原子___2P_____;②+2价的锌元素__Zn(元素符号的正上方写“+2”);

    ③2SO42- __两个硫酸根离子______; ④2H2O__两个水分子____.

    2)

    ①一种重要化工品,能使湿润的红色石试纸变蓝的气体是___NH3_____;

    ②一种大气污染物,容易造成硫酸型酸雨的气体是__SO2_______;

    ③空气中含量最高的气体是___N2_____;

    ④海水中含量最高的盐是__NaCl______;

    ⑤既可作为消毒剂,也可用于实验室取氧气的液体试剂是__H2O2______;

    类似问题3:质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同,对照表如下: 质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84将10mL98%浓硫酸中加水[化学科目]

    (1)根据对照表,98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL,10mL98%浓硫酸中溶质硫酸的质量=10mL×1.84g/mL×98%≈18.0g
    故答案为:18.0;
    (2)所取10mL稀硫酸中硫酸的质量=18g×10mL100mL

    =1.8g,设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    65  98
    x   1.8g
    65x=981.8g

      x≈1.2g
    答:消耗金属锌的质量约为1.2g;
    (3)从对照表可以得到:硫酸溶液质量分数从10%至98%不断增大,硫酸溶液的密度也在不断增大;
    故答案为:质量分数越大密度越大;
    假设硫酸溶液的密度为ρ,
    10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合,混合后溶液的质量分数=10mL×ρ×b%10mL×ρ+10g

    ×100%=ρρ+1

    ×b%
    ①当ρ=1.07g/ml时,混合后溶液的质量分数=1.071.07+1

    ×b%≈0.52b%;
    ②当ρ=1.84g/ml时,混合后溶液的质量分数=1.841.84+1

    ×b%≈0.65b%.
    所以该在0.52b%~0.65b%;
    故答案为:0.52b%;0.65b%.

    类似问题4:初中化学除杂问题总结!如题 很急[化学科目]

    原则貌似是除去杂质并且原有物质不能改变且不引进新的杂质

    我觉得只要记住这就可以了

    气体的除杂(净化):

    1. 气体除杂的原则:

    (1) 不引入新的杂质

    (2) 不减少被净化气体的量

    2. 气体的除杂方法:

    试剂

    除去的气体杂质

    有关方程式

    易溶于水的气体,如:HCl、NH3

    /

    强碱溶液(NaOH)

    酸性气体,如:CO2、SO2

    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

    灼热的铜网

    O2

    2Cu+O2====2CuO

    灼热的氧化铜

    H2、CO

    CuO+H2===Cu+H2O

    CuO+CO====Cu+CO2

    类似问题5:写的认真一点啊[化学科目]

    初中化学方程式汇总

    一、 氧气的性质:

    (1)单质与氧气的反应:(化合反应)

    1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

    5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5

    7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

    8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

    (2)化合物与氧气的反应:

    10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

    11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    (3)氧气的来源:

    13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

    14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)

    15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)

    二、自然界中的水:

    16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

    17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2

    18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3

    三、质量守恒定律:

    19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

    21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

    22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO

    四、碳和碳的氧化物:

    (1)碳的化学性质

    23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

    24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

    25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)

    26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2

    27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO

    28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2

    (3)二氧化碳的制法与性质:

    29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):

    CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    30.碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

    31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3

    32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

    33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):

    Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

    (4)一氧化碳的性质:

    34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

    35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2

    其它反应:

    36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

    Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    五、燃料及其利用:

    37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

    38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

    39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

    六、金属

    (1)金属与氧气反应:

    40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

    41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

    42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

    43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

    (2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

    44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

    47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

    48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

    49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

    50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

    51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

    (3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐

    52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

    53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

    54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

    (3)金属铁的治炼原理:

    55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

    七、酸、碱、盐

    1、酸的化学性质

    (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)

    (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

    56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

    57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

    58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

    59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

    (3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)

    60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O

    61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

    62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

    63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

    (4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

    64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

    65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

    67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

    2、碱的化学性质

    (1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

    68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

    69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

    70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

    71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

    72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

    (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)

    (3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

    3、盐的化学性质

    (1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

    74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

    (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

    75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

    碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

    (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

    76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

    (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐

    77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

    78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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