急 化学浓度的计算题 用600kg质量分数为98%的
编辑： admin 2017-03-03
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(1).600kg浓硫酸含水分:
600*(100%-98%)=12kg ;
(2).500kg发烟硫酸含二氧化硫:
500kg*20%=100kg ;
(3).水与与二氧化硫反应得硫酸:
SO3 + H2O = H2SO4
质量比：80……18……98
得到量：……12……?
生成硫酸质量：12*98/18=65.3kg ;
需要三氧化硫量:12*80/18=53.3kg ;
剩余三氧化硫量：100-53.3=46.7kg ；
(4).两种硫酸混合后,混合液的浓度[C(H2SO4中的SO3)%]:
[(600*98%+65.3+500*80%)*80/98]/[600*98%+65.3+500*80%+46.7]
[(588+65.3+400)*80/98]/588+65.3+400+46.7]
859.8/1100=78.2% .
类似问题
类似问题1：化学量浓度计算题.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量氯化钡溶液,将生成的沉淀滤出洗净,烘干称得重量为9.32g；另取这种溶液10mL与4mol/L的NaOH溶液25mL恰好完全中和；再[化学科目]
（1）n（H2SO4）=n（BaSO4）=9.32/233=0.04mol
c（H2SO4）=0.04/0.01=1mol/L
（2）n（H+）=n(OH—)=4*0.025=0.1mol n（Cu）=0.96/64=0.015mol
3Cu——8H+——2NO 酸过量
3 8 44.8
0.015 0.04 0.224L
类似问题2：一道化学计算题,要有过程的（注意：我求的是量浓度,单位是mol/l)用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物[化学科目]
5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2L
Zn H Cl
65 2 2
6.5 0.2 0.2
所以 酸过量
H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/L
Cl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/L
Zn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L
类似问题3：化学浓度计算题1.首先将2.00L的气体样本通过盛有I2O5（五氧化二碘）固体的加热管,反应后生成CO2(二氧化碳)和I2(碘);2.用30.0mL5.00*10^-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生的反应为：I2+2S2[化学科目]
（1）5CO+I2O5=加热=5CO2+I2
（2）由2.3.可知,所产生的碘+5*1.00mL1.00*10^-2mol/L的碘(即5.00*10^-5mol的碘)=二分之一30.0mL5.00*10^-3mol/L的硫代硫酸钠(即7.5*10^-5mol的硫代硫酸钠）,即所产生的碘=2.50*10^-5mol
再根据5CO+I2O5=加热=5CO2+I2,可得CO有1.25*10^-4mol
2.00L的气体有0.08923mol
CO的浓度为0.14%
抱歉,我错了.
CO有1.25*10^-4mol,即为3.5*10^-3g,因为是2.00L所含的质量,所以浓度为1.75mg/m^3,.
这个要注意单位,L=dm^3=10^-3m^3,所以这里是1.75mg/m^3,而应不是1.75mg/L
以下是百科资料
浓度
质量-体积浓度 用每立方米大气中污染物的质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度,单位是毫克/立方米或克/立方米.
类似问题4：在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3-）=3mol/L．（1）求稀释后的溶液中c（H+）=______mol/L（2）若a=9[化学科目]
（1）6.4g Cu的物质的量为6.4g64g/mol
=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3-）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=c（NO3-）-2c（Cu2+）=3mol/L-0.1mol0.1L×2=1mol/L，故答案为：1；（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）-n反应后溶液（NO3-）=0.05L×9mol/L=0.45mol-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y＝0.15 x+3y＝0.1×2，解得，x=0.125，y=0.025．
故答案为：0.125；
（3）由NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知，标准状况下11.2LNO2和NO的混合气体恰好与1mol/L的NaOH溶液反应，则n（N）=n（NaOH）=0.125+0.025=0.15mol，所以V=0.15mol1mol/L=0.15L，故答案为：150；
类似问题5：一道很简单的 化学量浓度计算题实验室常用98%（密度为ρ=1.84g/ml） 的浓硫酸 配制1：4的稀硫酸,此稀硫酸的密度为1.23g/ml,其物质的量浓度为?
1:4是质量比:
设浓硫酸为A克,水4A克（1：4）；
硫酸的重量：0.98A克,即0.01Amol；
溶液体积：（A+4A）/1.23 ml,即5A/1.23 ml
物质的量浓度:0.01A/(5A/1.23)=2.48mol/L
1:4是体积比:
设浓硫酸为A克,水为：4A/1.84克；
硫酸的重量：0.98A克,即0.01Amol；
溶液体积：（A+4A/1.84）/1.23 ml
物质的量浓度:0.01A/[（A+4A/1.84）/1.23]=3.88mol/L