某同学为了测定黄铜屑-为了测定黄铜-化学学习资料

编辑： admin           2017-03-03         

第一个问 应该是填 稀硫酸 第二问 应该是 26% 根据第三份与第四份可知,锌与硫酸反应生成1g的氢气,然而第一份只生成0.4g气体,可得硫酸消耗完全,从而书写化学方程式,进而得到锌的质量,从而计算出锌的质量分数

类似问题

类似问题1：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） [化学科目]

（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0g
652

=x1.0g

x=32.5g
32.5g50g
×100%=65.0%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄；+H₂↑
    98          2
    y          0.4g
982
=y0.4g

y=19.6g
19.6g40g
×100%=49.0%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%

类似问题2：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜组成的合金）样品组成,分4次取样品与稀硫酸反应,其实验数据记录如下表1 2 3 4取样品质量 50 50 50 50取稀硫酸质量 40 80 120 160产生气体质量 0.4 0.8 1.0 1.0单位都[化学科目]

写出反应方程式,然后设铜x锌y,按硫酸,氢气,样品消耗量依次换算出对应的x,y,用第三组换算,因为在50——120——1.0时反应完全,列2组二元一次方程.

类似问题3：某同学为了测定黄铜屑.这两个问题不用做.现在我有另外一提.50g的样品和一定量的稀硫酸完全反应.此时所得的溶液中溶质的质量分数[化学科目]

50克样品,需要100克硫酸,

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 161 2

X Y 1.0

X=32.5g

y=80.5g

溶液的质量=32.5+100-1.0=66.5g

所得的溶液中溶质的质量分数=80.5/131.5=61.2%

类似问题4：某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表． 1 2 3 4 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） [化学科目]

（1）设合金中含锌的质量为x，稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             1.0g
652

=x1.0g

x=32.5g
32.5g50g
×100%=65.0%
（2）设稀硫酸中含硫酸的质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄；+H₂↑
    98          2
    y          0.4g
982
=y0.4g

y=19.6g
19.6g40g
×100%=49.0%
答：（1）黄铜中锌的质量分数65.0%；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为49.0%

类似问题5：为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸甲 乙 丙 丁取用黄铜屑的质量/g 8．0 8．0 8．0 12．0取用稀硫酸的体积/mL 8．0 24．0 8.0 一定体积[化学科目]

我来 锌为8-5.4g =2.6g

12-8.1=3.9g 8-6.7=1.3g

3.9/1.3=3 3*8=24ml

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