实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，除氯气外，往往还.

编辑： admin           2017-03-03         

氯化氢HCl（浓盐酸会挥发）

水蒸气(加热过程中会蒸发）

提示：

实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,除氯气外,往往还含有__HCL、H2O____等气体杂质.

☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

类似问题

类似问题1：实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为_______(1)在上述反应中,__________元素化合价升高,被__________；而__________元素化合价降低,被__________.(2)当生成71g氯气时,有__________g氯化[化学科目]

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

在上述反应中,_____氯_____元素化合价升高,被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低,被____还原______.(2)当生成71g氯气时,有_____73_____g氯化氢被氧化.

类似问题2：实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：（MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）（1）理论上需要参[化学科目]

（1）标准状况下5.6L的氯气的物质的量为5.6L22.4L/mol

=0.25mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）  △  . 
 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.25mol
所以 n：0.25mol=1mol：1mol
解得n=0.25mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为21.75g．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

类似问题3：实验室里常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量的氯气 若 产生的氯气在标准状况下体积为11.2L,计算：1）参加反映的MnO2的质量2）参加反映的HCl的物质的量 3）反应中被氧化的HCl的物质的量[化学科目]

1)0.5*(55+32)=43.5克

2)2mol

3)1mol

类似问题4：实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）A. 若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24LB. 若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可[化学科目]

稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，若提供0.4molHCl，MnO₂无论是否足量，生成的氯气的体积都小于2.24L；
发生反应为：MnO₂+4HCl（浓）  △  . 

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
根据方程式可知，
若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故选C．

类似问题5：实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的离子方程式[化学科目]

方程式

4HCl(浓）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑

离子方程式

4H+ +2Cl- +MnO2=△=Mn2+ +2H2O+Cl2↑

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