关于电解硫酸铜的问题为什么电解硫酸铜后加入碳酸铜..
编辑： admin 2017-01-03
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2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2
电解以后消耗1molCuSO4和H2O升成H2SO4,加入碳酸铜
CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2+H2O
正好可以还原,其实加CuO也行
提示：
照理是电解什么加什么，或者是其氧化物或者氢氧化物
类似问题
类似问题1：电解硫酸铜的相关问题电解硫酸铜溶液,要达到如下三点要求：(1)阳极质量减少（2）阴极质量增加（3）电解液中铜离子浓度不变,则可选用的电极是（） A,石墨作阳极,铂作阴极 B,粗铜作阳极,[化学科目]
额,这道题应该选B
首先要知道,在电解硫酸铜溶液时,溶液中的铜离子会被还愿成铜原子附着在阴极上,而阳极则产生氢气.
所以首先排除A,如果用石墨做阳极,铂作阴极,虽然阴极会增加质量,但阳极的石墨质量不会减少.因此排除A.
C选项里用铁做阴极,且不管阴极是否增加质量,单“电解液中铜离子浓度不变”这一点就不能满足,因为随着电解的进行,铜离子会越来越少（阳极的纯铜不会变成离子）.因此C不对.其实同理可以排除A选项.
那,D就更不对了.虽然阳极的铁会溶解变成铁离子,阴极会因有金属附着而增加质量,但是同理溶液中的铜离子会减少.故D也不对.
那么只剩下B了.所谓粗铜,顾名思义,是不纯的铜,本题特意提出粗铜于纯铜即说明其两者性质不同.纯铜乃腐蚀做阳极不会反应,而粗铜由于性质不同,会发生反应.于是在电解时,溶液中的铜离子被还原成铜附着到阴极上,阳极的粗铜里的铜会被氧化成铜离子进入溶液里使阳极质量减少,同时维持电解液中的铜离子浓度使之不变,于是B正确.
谢谢采纳.
类似问题2：电解硫酸铜溶液中阳极：为什么氢氧根失去电子后生成水和氧气?（如何理解记忆呢）[化学科目]
这么记吧 “凑”
OH- 在阳极失去一个电子吧 就变成了OH （中性粒子） 你把它跟水（O 和H 形成的最稳定的化合物）对比一下 是不是氧的比例多了?那就用4个OH 凑出两个水和一个氧气 就ok了
化学竞赛里很多这样的 未知的物质 问你反应或者生成物 我们就只能用已知的知识联想啦 就是凑的意思
但我有个弱点的问题啊 电解硫酸铜阳极上真是氢氧根失去电子吗?
类似问题3：恢复电解后硫酸铜溶液的几个问题1、正常电解后恢复时为什么不可以加氢氧化铜?因为是沉淀吗?2、过度电解后为什么可以加氢氧化铜
1、正常电解后恢复时为什么不可以加氢氧化铜?因为是沉淀吗?
硫酸的浓度较小,不能溶解太多的氢氧化铜.
2、过度电解后为什么可以加氢氧化铜
产生的硫酸的浓度较大,可以溶解比较多的氢氧化铜.
类似问题4：电解硫酸铜溶液 36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强 错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱 为什么会减弱?
假如都是石墨做电极,则阳极得到氧气,阴极得到金属铜,在阳极附近得到硫酸!
电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
离子反应方程式为：阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+
阴极：Cu2+ + 2e- == Cu
假如阳极为活泼金属：譬如铜,则阳极铜失去电子得到铜离子,阴极铜离子得到电子得到金属铜,这就是典型的电镀原理!
类似问题5：CUSO4电解的问题我想知道为什么阳极电解OH-生成水和氧气我是想知道它生成氧气的过程..OH-如何失电子？或者明确点就是4OH- -4e=2H2O+O2↑这个反应的详细过程。不是他为什么发生[化学科目]
氢氧间的共价键断开,氧的电子被电池夺走,氢原子得电子被还原生成氢气.