...数和物质质量俩的题目怎么做.教会就给分.加飞信
编辑： admin 2017-01-03
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我把句子给你分开你这么读
单位物质,的量,的物质,所具有的,质量!
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.对于某一纯净物来说,它的摩尔质量是固定不变的,而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化.例如, 1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g,但O2的摩尔质量并不会发生任何变化,还是32 g／mo1.根据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数）.
科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位,简称为摩,单位符号是mol.
要想仔细看,来这里http://baike.baidu.com/view/344518.htm
觉得好的话请采纳 谢谢
类似问题
类似问题1：关于摩尔质量SO3 1,Mo 2,no 3,No 求氧原子质量 物质的量 微粒数 式量 O：16[化学科目]
平均每摩尔纯净物的质量叫做摩尔质量
类似问题2：已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与200gB的混合物充分反应后,生成2molD和一定量C,则D的摩尔质量为多少[化学科目]
8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D
根据质量守恒定律,D为18G
16gA与200gB的混合物充分反应,明显B过量,所以用A来算
16gA与64gB的混合物反应,生成44gC和36GD（根据第一次反应的质量比）
2摩尔D质量为36,所以D的摩尔质量为18g/mol
类似问题3：化学摩尔问题0.5mol H2SO4 中含有（ ）mol H,（ ） mol O, ( )mol SO4离子, 含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量比为（ ）,质量比为（ ）,原子数之比为（ ）,硫原子个数比为（ ）[化学科目]
0.5mol H2SO4 中含有（ 1 ）mol H,（ 2 ） mol O,( 1 )mol SO4离子,
含有相同氧原子数的SO2和SO3,其物质的量比为（ 3:2 ）,质量比为（12:5 ）,原子数之比为（ 3:4 ）,硫原子个数比为（ 3:2
解析：
0.5mol的H2SO4 有0.5mol 的H2SO4分子.一个H2SO4分子有2个H原子,1个S原子,4个O原子.所以0.5mol的 H2SO4 有 0.5*2=1mol的H,0.5*1=0.5mol的S,0.5*4=2mol的O 0.5*1=1mol的硫酸根离子
有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫：取氧原子的最小公倍数 是6.所以同为6摩尔的二氧化硫和三氧化硫氧原子数是相同的
根据你教科书上的相对原子质量：
物质量比为 3:2
质量之比为（SO2:SO3):6*（32+16*3）：6*（32+16*4）
原子数比为 6*3（一个SO2是由3个原子组成的）：6*4（一个SO3是由4个原子组成的）
就这些了
给我分啊!
类似问题4：化学摩尔问题.高手进用摩尔而不用个,计量微观粒子与用纳米而不用米计量原子直径,计量思路都是扩大单位.为什么错?一种解释是纳米应该是缩小单位.这种解释对么?还有其它错误么?
这个错了.
用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径,并没有扩大单位 ,只不过原子直径小,于是用小单位来计量.扩大了数字.
总之
用"摩尔"(而不用"个")计量微观粒子 计量思路是扩大
用"纳米"(而不是米)计量原子直径 不扩大
摩尔是物质的量的单位,物质的量是衡量物质所含粒子的数目,但它不是以个来计算,而是以摩尔为单位,摩尔是阿伏加德罗常数个粒子的集体,就如在生活中,我们买烟都是以“包”“条”来计算,通常不是以“支”来计算一样.摩尔就象“包”“条”一样.纳米、米都是长度的单位,它们只是大小不同而已.
与摩尔不一样.
类似问题5：23gNa变为Na+时失去的电子数为Na.WHY?0.1mol NH4+ 中含有----个氮原子,----个氩原子,----个质子,-----个电子.特别是0.1mol NH4+ 中含有----个质子，-----个电子.[化学科目]
因为23gNa的原子数为NA,且一个Na原子变为钠离子失去一个电子,所以失去的电子数为NA
0.1mol NH4+ 中含有6.02*10^22个氮原子,2.408*10^23 个氢原子,(7+1*4)*6.02*10^22个质子,(7+1*4-1)*6.02*10^22个电子.