...2013重庆二诊理综答案重庆市2013年春高三
编辑： admin 2017-01-03
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A 错 在恒温恒压下,反应前后的压强之比为1：1
B 恒温恒压下,体积比等于物质的量之比 反应前的物质的量为6mol,反应后为5.3mol
开始时容器体积为2L,反应后体积为1.77L
C 恒压绝热条件下,该反应放热,温度升高,平衡逆向移动,转化率减小.
D 错 若把“恒温恒压下”改为恒温恒容.则需在第一次平衡后再增大体积,相当于减压,平衡逆向移动,放出热量小于Q kJ
2S02 + 02=== 2SO3 (可逆）
开始 4mol 2mol 0
变化 1.4mol 0.7mol 1.4mol
平衡2.6mol 1.3mol 1.4mol
类似问题
类似问题1：在恒温恒压条件下,在密闭容器中发生反应在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH3,到达平衡,测得N2,H2,NH3分别为5mol,2mol,2mol,容器的体积为10L,现在向容器中通入1.8molN2,平衡将 A．向[化学科目]
恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大
一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也就是说,任何使摩尔比靠近3的操作都使平衡右移,反之左移.
题中氢气比氮气=2/5,加入1.8的氮气后比值是2/6.8,比原来更远离3,平衡左移
类似问题2：恒温恒压的容器和恒温恒容的容器是否都是密闭的?恒温恒压的容器相当于有活塞与外界大气压相同的容器,我就不明白为什么这个容器会是密闭的?
你可以想象一下气球
就是一个恒温恒压的情况
类似问题3：已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2mol SO2、1mol O2,初始时两容器的温度体积相同.一段时间后反应达到平衡,为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同,下列措[化学科目]
化学平衡的建立是与途径无关的,因此,我们只要设计合理的途径看一下转化关系,应该会明朗起来吧.
这样思考：反应为： 2SO2 + O2 = 2 SO3 很明显,这是一个体积减小的反应,
甲和乙充入的物质完全相同.
乙为恒温恒容,充入2mol SO2、1mol O2
甲为恒温恒压,设想在一个活塞可以移动封闭的体系里（保持气压等于大气压）,充入2mol SO2、1mol O2反应时,由于反应发生反应,体系压强会减小,因此活塞移动,会使体系体积减小.
设想将乙变为甲的状态,应该将乙压缩体积（增大压强）来实现,而这个过程中,对乙来说每一种物质的浓度都会增大,其效果等效于增加一定量的SO3气体.（设计途径：增加SO3时,可以想象成先把SO3放置,发生反应2SO2 + O2 = 2 SO3 ,使其变为与乙等效的平衡,再充入,相当于增大每一种物质的浓度,也相当于增大压强）B是正确的.
而你认为：“向乙容器中充入SO3,平衡逆向移动,SO2的浓度增大,则乙不正确.”这样说是有些片面,因为充入SO3并不只是充入生成物只增大生成物浓度那么简单的,因为同时也会增大2SO2 和O2 浓度的.而同时同倍影响三种物质的浓度应考虑等效于压强的改变.
类似问题4：化学平衡中恒温、恒容和恒温、恒压这两条件的区别在哪这俩条件分别怎样影响化学平衡?在有关等效平衡的问题中这两个条件分别对判断是否是等效平衡的影响是什么？[化学科目]
其实在高中化学里面有关这方面内容有一条比较经典的公式的：PV=nRT
P为压强
V为体积,即容积
n为mol量
R为常数8.314
T为温度
你要考量它们之间的变化的话,可以用这条公式进行推衍,在等效平衡中,P,V,T三个都是其影响因素,只有在这三个因素都衡定的情况下,才有可能达到化学平衡.
对于你上述的两种情况,
恒温、恒容的话,即影响化学平衡的是压强的变化
恒温、恒压的话,即影响化学平衡的是容积的变化
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在有关等效平衡的问题中,这两个条件分别对判断是否是等效平衡的影响就是它们是一个基本条件.一个体系里面有三个条件变量,要考究它们对体系平衡的影响时,只有先保证两个变量衡定,才可以对第三个变量实行分析.
类似问题5：在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）.容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）A. 2molA和1molBB. 1molA和1molBC. 1molA和2molBD. 1molB和1molC[化学科目]
恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，
A、C中反应物的物质的量为3mol，
B中反应物的物质的量为2mol，
D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，
显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，
故选B．