...祝你五一快乐!然后，题目请看图片那边.请问第1
编辑： admin 2017-01-03
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B、D 选项看附图,你会不会标这样的电子转移情况?B,3molNO2反应转移电子2mol,1.5molNO2反应当然转移电子1mol,所以正确；D,2molNa2O2反应转移电子2mol,0.1molNa2O2反应就是转移电子0.1mol,所以错误.这两个反应都是“歧化反应”,是指发生化合价改变的元素只有一种,而且反应前是同样的化合价【如NO2中的N,Na2O2中的O.】,反应以后,则是一部分化合价升高了,另一部分化合价降低了.这样的反应就叫做歧化反应.
2、B,打个比方,假设我们每个人都是100斤重【无论大小男女】,现在一共有10000斤人【哈哈】,他们中有的人是两个人组成一个家庭【O2】,有的人是三个人组成一个家庭【O3】,问这10000斤人,一个有几个人?【注意,不是几个家庭!】回答这个问题是不是不需要考虑两人家庭还是三人家庭?是不是任意的a、b都行呢?不行!你看下面的问题：1、硫单质有S2、S8两种分子,现在有32g硫,其中有多少个硫原子【注意,是硫原子!不是分子!】? 2、CO、CO2一共44g,其中有多少个原子? 答案：1、6.02×10^23个,2、无法计算
类似问题
类似问题1：25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向,逆向）移动,加稀氨水的物质的量浓度为——mol/L（25℃时,NH3,H2O的电离平衡常数Kb[化学科目]
首先感谢山东高三的学生.
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆）=NH3H2O+H+ （用离子方程式表示）.向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1.（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
理由如下：
1.滴加氨水的过程中,将抑制水的电离.理由是加碱将抑制水的电离,故水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动.
2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-),
由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==n(NO3-) =a
NH3H2O==（可逆）==NH4+ +OH-
X a /b 10*-7
NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
所以x= a/200b mol·L-1
你的支持和信任是我们团队的最大光荣.天天提高.
类似问题2：将5克氯化钠．溴化钠．氯化钙的混合物容于水,通入氯气充分反应,然后把溶液蒸干灼烧,灼烧后残流物质量为4．914克．将此残流物再容于水,并加入适量的碳酸钠溶液,所得沉淀干燥后为0．27克[化学科目]
沉淀0.27g为CaCO3
CaCl2——CaCO3
111 100
x 0.27
解得CaCl2=0.3g(0.2997g) mCaCl2%=6%
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
则Br2-Cl2=5-4.914=0.086g
mNaBr=0.086/(80-35.5)*103=0.2g mNaBr%=4%
则mNaCl=90%
这道题我们化学作业半个月前刚刚做过
类似问题3：某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍把1.84g该有机物在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰增重4.08g又知生成水和二氧化碳的物质的量之比是4：3试求[化学科目]
根据“某有机物的蒸汽密度是相同状况下甲烷密度的5.75倍”可知它的摩尔质量为92g/mol,1.84g该有机物即0.02mol,
在氧气中充分燃烧产物是H2O和CO2,碱石灰增重的即CO2和H2O的重量,
根据“碱石灰增重4.08g又知生成水和二氧化碳的物质的量之比是4：3”经计算可知0.02mol该有机物中H 的物质的量0.16mol,C的物质的量0.06mol,所以分子式为：C3H8Ox,再结合摩尔质量,不够的用氧来补：（92-12*3-1*8）/16=3,所以x=3,所以分子式为C3H8O3.
“1mol该有机物与足量的金属纳反应时可以得到氢气33.6L”,1mol中含3mol羟基,可以是羧基,可确定结构简式CH2OHCHOHCH2OH（丙三醇）
类似问题4：请给出一些必要的化学反应方程式
A
先说B
B中A是Na,B是NaOH,C是Na2CO3,D是NaHCO3,E是H2,X是CO2
答案C：
C中A是Na2O2,B是O2,C是CO2,D是CO,E是NaOH,X是C
下面说A
假设X为Na2CO3,C为CO2,A为Cl2.则B和E一定是HClO和HCl.然后和X反应得C是CO2,再和X反应得D是NaHCO3.D和E能反应的到NaCl,H2O,CO2
同学,告诉了你答案了连分也不给啊
类似问题5：请把这道题目所涉及到的知识点以及解题思路列举出来 不要只回答答案！ 答案我有， 如题！[化学科目]
此题主要考查了2个知识点：
1、速率平衡计算的常规格式----三段法计算
2、化学平衡与热量之间的计算,热化学方程式的求算
2L容器中：2SO2 + O2 <=> 2SO3
起始--------3mol----2mol
变化
2min后平衡----------1.6mol
利用三段法,将数据补充完整,得到
2L容器中：2SO2 + O2 <=> 2SO3
起始-------3mol----2mol------0
变化------0.8mol----0.4mol---0.8mol
2min后平衡--2.2mol---1.6mol---0.8mol
（1）2min内,平均反应速率,
v(O2)=(0.4/2)/2=0.1mol/(L.min)
v(SO3)=(0.8/2)/2=0.2mol/(L.min)
（2）平衡时,c(SO2)=2.2/2=1.1mol/L
（3）达平衡时放出热量Q,但是此时没有完全反应
而热化学方程式中的H应该是完全反应的热量变化
2SO2 + O2 <=> 2SO3,H
2mol------------------H
0.8mol-----------------Q
解得,H=5Q/2
即,热化学方程式
2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g),H=5Q/2 kJ/mol