化学平衡状态的判断：混合气体的平均相对分子质量的问题
编辑： admin 2017-01-03
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1.总质量除以总分子数=平均相对分子质量.
2.平衡用正反应速率等于逆反应速率来判定,与m+n和p+q无绝对关系；m+n和p+q对于判定反应平衡后是总分子数或是气体体积有无变化有关.
类似问题
类似问题1：很多化学平衡的题目中都提到了混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量的定义式是什么?不同情况下它对平衡移动的判断起到什么作用?他并没有给出定义式啊...这个百科不全啊 ...平[化学科目]
“混合气体的平均相对分子质量”类型的题目只适用于等号两边气体系数之和不同的反应式.
气体的平衡摩尔质量是指气体的总质量除以气体的总物质的量(固体质量不算在内)
当反应达到平衡时,正逆反应速率相同,反应混合物成分比例不变；当混合气体的平均相对分子质量改变时,证明反应平衡移动
例如2A(g)+B(g)===2C（g）
当混合气体的平均相对分子质量升高时,因为容器里面都是气体,反应物的总质量不变,此时说明气体的摩尔质量增大,平衡向左移动；反之亦然.
语言表达不是很好,可能说得比较含糊...
类似问题2：什么时候能根据混合气体密度不变判定化学平衡,还有平均相对分子质量,为什么请详解,[化学科目]
判断平衡状态的标志,只需要根据八个字：正逆相等,变量不变.
前四个字的含义是如果所给选项描述的是反应速率,一方是正反应速率,一方是逆反应速率,两速率相等就可以证明是平衡状态.
后四个字的含义是如果所给的选项描述的是一个物理量,比如密度、体积、压强、质量、速率、浓度、颜色等等,只需要判断该物理量是不是变量,即随着反应进行不断变化的量,待其不变就证明到达平衡状态.
比如你问到的混合气体密度,密度=质量÷体积,所以只要混合气体的总质量或者体积是个变量,密度就是变量；同理平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,平均摩尔质量=总质量÷总物质的量,所以只要混合气体总质量或者总物质的量是个变量,平均相对分子质量也就是变量了.
希望可以帮到你,如有不明白的地方,欢迎追问!
类似问题3：什么时候能根据混合气体密度不变判定化学平衡,还有平均相对分子质量[化学科目]
这种情况是有前提的
这个反应反应物和生成物必须出现固体和液体,这才成立!
要么就是反应物的的气体份数总和和生成物气体份数总和不能相等!这些情况才能成立!
比如H2+Cl2==2HCl
这个方程就不行!
类似问题4：混合气体的平均相对分子的质量与化学平衡状态的关系混合气体平均相对分子质量一定时,且m+n=p+q时 平衡么{mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)}[化学科目]
混合气体平均相对分子质量一定时,且m+n=p+q时 不能判断是否平衡.
Mr数值上与M相等.
M=m(气体总质量）/n（气体总物质的量）,分子分母一直不变,M一直不变.
能判断平衡的量,需反应开始时在变,平衡时不再变化才行!
类似问题5：化学平衡状态的标志,混合气体的平均相对分子质量和气体的密度什么时候可以作为判断的标准,主要是原因是什么,我不懂[化学科目]
首先,混混合气体的平均相对分子质量M=m/n 与质量和物质的量有关,1）当反应前后气体质量不发生变化时,只要其计量数不等,M不变则达到平衡；2）有固体液体参加反应时,气体质量发生变化,若反应前后气体计量数不变,M为定值时达到平衡；（特殊：若都变了,则看m/n的比值是否变化,若变则能判断,否则不能,此情况一般不考虑）
气体密度ρ=m/v ,只要比值发生变化,则能判断,一般分为以下两种情况：
1）反应前后都是气体,若是恒容,则不能判断；若是恒压,计量数相等则不能判断；计量数不相等则能判断.2）反应前后有固体液体时,若是恒容,则能判断；若是恒压,计量数相等则能判断.对于恒压时计量数不相等这种情况一般不考虑,若要考虑则要看ρ=m/v是否发生变化了.