...请仔细阅读后回答下列问题：伊利纯牛奶净含量 2
编辑： admin 2017-01-03
-
4
7.25g
3盒
提示：
1.2.9*250/100=7.25g
2.来自牛奶的蛋白质质量=70*30%=21g
需要牛奶21g100ml/7.25g=289.6ml
因此，需要牛奶289.6ml，大约为1.2盒
类似问题
类似问题1：怎么做化学计算题?[化学科目]
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平,需将纯量代方程；
量的单位可直接用,上下单位应相同；
遇到有两个已知量,应找不足来进行；
遇到多步的反应时,关系式法有捷径.
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物,在有关溶液的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量,它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量.
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算.
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度.
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量.
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量.
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量.
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比.初中化学中常用百分数来表示.溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液的质量分数.
(2)已知溶液的质量和它的质量分数,求溶液里所含溶质和溶剂的质量.
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释,或加入固体溶质,求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数.
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下,饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比,是一个固定的值,也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的.在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别.其次是要注意条件,必须是在一定温度下的饱和溶液,才能进行换算.
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液,但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示,即单位是克 用%表示,即是个比值,没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
参考别人的资料!
类似问题2：1.请仔细阅读下列某种加钙食盐包装袋上的部分文字：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：氯化钠≥88% 钙（以Ca计）（0.1.3）% 碘（以Ⅰ计） （20~50）mg/kg 为了测定此[化学科目]
（1）首先计算出生成二氧化碳的物质的量：0.132/44＝0.003mol.
则样品中碳酸钙的物质的量应与生成二氧化碳物质的量相等为0.003mol,从而样品中碳酸钙的质量分数为：（0.003*100/10）*100%＝3%
（2）10g样品中含钙的物质的量与碳酸钙的物质的量也是相同的,为0.003mol,则10g样品中含钙的质量为40*0.003＝0.12g,则钙的质量分数为：(0.12/10)*100%=1.2%
（3）样品是取自于原包装,因此,该质量分数也是加钙食盐中钙元素的质量分数.显然包装中钙元素含量是属实的.
如果生成二氧化碳质量为0.11g,则根据上面计算,钙元素的质量分数应为：(((0.11/44)*40)/10)*100%＝1%.这也是符合要求的.
类似问题3：甲、乙两种常见的烃各7.8g，完全燃烧后生成的气体分别通入足量的石灰水中，均能得到60g沉淀．在同温同压下，同体积甲的质量是H2质量的13倍，相同条件下甲与乙的蒸汽密度比为1：3，试通[化学科目]
7.8该烃完全燃烧后生成的气体通入足量的石灰水，得到60克沉淀，沉淀为碳酸钙，其物质的量为：60g100g/mol
=0.6mol，根据质量守恒，7.8g该烃中含有C的物质的量为0.6mol；在同温、同压、同体积的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知，甲的摩尔质量是H2质量的13倍，甲的摩尔质量为：2g/mol×13=26g/mol，
7.8g甲的物质的量为：n=7.8g26g/mol=0.3mol，
甲中含有碳原子数为：0.6mol0.3mol=2，
则甲分子中含有H的数目为：26?12×21=2，
该甲的分子式为：C2H2，为乙炔，其结构简式为：CH≡CH，
相同条件下甲与乙的蒸汽密度比等于其摩尔质量之比，可知乙的摩尔质量为甲的摩尔质量的3倍，则乙的摩尔质量为26g/mol×3=78g/mol，
7.8g乙的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，
乙中含有碳原子数为0.6mol0.1mol=6，
则乙中所含H的数目为78?12×61=6，
则乙的分子式为C6H6，常见的烃为苯，结构简式为：
，答：甲的结构简式为CH≡CH，乙的结构简式为
．
类似问题4：取某碳酸钠样品放在烧杯中,加入95.8g水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出的气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示.1、当加入196克的稀硫酸时,放出的气体的质量为（ ）[化学科目]
（1）根据图示数据可知,纵坐标加入稀硫酸98g时,反应已完全,对应的横坐标放出气体的质量为4.4g；
再加入稀硫酸时,产生气体的质量是不变的；
故当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为4.4g；
故答案为：4.4．
（2）设完全反应时参与反应的H2SO4质量为z,
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
z 4.4g
98
z
=
44
4.4g
解得：z=9.8g；
则所加入的稀硫酸的溶质质量分数为：
9.8g
98g
×100%=10%；
故答案为：10%．
（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成Na2SO4的质量为y；
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 142 44
x y 4.4g
106
x
=
44
4.4g
,
142
y
=
44
4.4g
；
解得：x=10.6g,y=14.2g；
则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液质量为：10.6g+95.8g+98g-4.4g=200g；
则加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为：
14.2g
200g
×100%=7.1%．
答：加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为7.1%．
类似问题5：计算题 [化学科目]
7.35g应该是 一共6g氢氧化钠,2NaOH消耗1H2SO4,也就是80质量的氢氧化钠消耗98质量的硫酸.大概,7.35g