...即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的
编辑： admin 2017-01-03
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我不太理解这个问题的意思,头晕中,就按我理解的说了~
影响因素基本一样,都受到 浓度、压强、温度等因素的影响.
但 影响结果不完全一样.
举几个简单的例子,
（1）某反应 正向 是 放热反应,
升温后,平衡 会向吸热反应方向移动,即平衡逆向移动；（勒夏特列原理）
而 化学反应速率 不管在什么情况下,都随着温度的升高而加快,即反应速率加快.
就是说,在这种情况下,反应速率加快时,平衡逆向移动.
（2）A(g)+B(g)=2C(g)+D(g) [可逆]
加压（缩小容器体积）后,平衡 向气体体积减小的方向移动,即平衡逆向移动；
而 化学反应速率 不管在什么情况下,只要要压强改变了气体浓度,都随着压强的增大而加快,即反应速率加快.
就是说,在这种情况下,反应速率加快时,平衡也逆向移动.
（3）最直接的,催化剂,
影响反应速率,但正逆反应速率同时以同样的幅度增大或减小,
故对平衡却没有影响.
如果不是这个意思,那就是一楼的意思,那就不用重复了..打字好累.
提示：
影响化学平衡浓度的因素:气压,气体分压,浓度,温度等
影响化学平衡，即转化率的因素和影响化学反应速率的因素是一样的么？:不一定,比如加催化剂影响化学反应速率,但不一定影响转化率.
类似问题
类似问题1：影响化学平衡的因素有哪些[物理科目]
普遍的：温度；
固液,液液反应：浓度
气气：压强
还有其他因素：超声波,光,电等.（书上看的,我也不清楚为什么）
类似问题2：浓度对化学平衡的影响在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物和生成物浓度都减小,正、逆反应速率都减小,但减小的程度不同,总的结果是平衡向方程式中化学计量数大的方向移动.“平衡[化学科目]
不知道你有没有看到课本上这样一句话：“外界条件改变时,化学反应就向着减弱这种变化的方向移动.”（不知道是不是原句,但基本含义是一样的）
在溶液体积增大相同的情况下,溶液浓度必定减少,当化学平衡向着化学计量数大的方向移动时,溶液浓度显然大于平衡向计量数小的方向移动.
因为计量数大,反应生成的物质的量也增大.
不知道你能不能看懂,反正我尽力解释了,希望你可以理解.
类似问题3：关于浓度对化学平衡的影响取稀氯化铁（0.01mol/L）溶液和稀硫氰化钾溶液各6毫升放在小烧杯内混合后分装在四支试管内分别加入少量饱和氯化铁溶液,饱和硫氰化钾溶液和固体氯化钾 充分振[化学科目]
FeCL3 + 3KSCN =(可逆号)Fe(SCN)3 + 3KCl
离子方程式为
Fe3+ + 3SCN- =(可逆号)Fe(SCN)3
加入少量饱和氯化铁溶液,增大了Fe3+的浓度,加入饱和硫氰化钾溶液,增大了SCN-的浓度,平衡都向正反应方向移动,颜色加深
加入固体氯化钾,虽然K+和Cl-浓度都增大,但是这两种离子都没有参加反应（你看离子方程式）,所以颜色没有变化
类似问题4：影响化学平衡移动的因素顺便说明下反应物生成物的体积分数 产量 转化率 浓度 反应速率的变化（只要使平衡移动的因素 不用写反应平衡的条件）详细点谢啦只要高中的知识 别弄的太复杂[化学科目]
影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个.
1.浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动.
2.压强对化学平衡的影响
在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体积使压强增大）,平衡向气体体积减小方向移动.
注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.
3.温度对化学平衡的影响
在其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动.
以上三种因素综合起来就得到了勒沙特列原理（平衡移动原理）：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间,而不能改变平衡状态（即百分组成）
还可参考http://wenku.baidu.com/view/b8866dec0975f46527d3e116.html
类似问题5：我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了．． 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题[化学科目]
记住一点就可以了,即勒沙特列原理.如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.简单来说,就是你让我这么干,我偏不,我非要跟你反着.但胳膊扭不过大腿,我只能起到减缓你动作的程度,主流还是不会变的.就好像你打我一拳,我躲不开,但我伸手抵挡,减小伤害,但还是会被打中.可以跟楞次定律类比,道理是一样的.
应用到化学平衡里,反应物浓度增大了,我不高兴了,得让你少一点,于是就反应,让反应物减少,也就是向正反应方向移动；你压强增大了,我得让你变小,怎样变小?一定体积的容器里,（温度不变）,体积越小,压强越小,所以我要向气体体积变小的方向移动.具体来说就是把配平的化学方程式“=”两边每个气体物质前面的系数相加,总合小的就是气体体积减小的方向.液体、固体前面的系数不算在内,也可以用0代替；你温度增大了,我就得想办法让给你凉下来,怎样算凉呢?吸热.我把热量全吸走了,那么温度自然会下降,这就是朝吸热反应方向移动.