化学电解液恢复电解以前电解液恢复电解以前-电解液-化
编辑： admin 2017-26-03
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加入的物质要与电解后溶液中溶质反应生成电解前溶质,注意如果有水被电解上述反应也要生成水
如2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2Cu+O2气体符号
溶质就由CuSO4+H20变成了H2SO4 （2+2变成2即1+1变成1）
因此加入CuO而不是加入CuSO4（否则水就比电解前少了）
则有反应CuO+H2SO4=CuSO4+H20
溶质由H2SO4变成CuSO4和H2O（1变成1+1）,无论是物质还是比例都符合
相似的,电解NaCl就应该加HCl复原
另外,电解Na2SO4这种实际上是电解水的就加水
电解CuCl2这种纯粹是电解溶质的就加原溶质CuCl2
这两种情况较简单.
写完了,累,
类似问题
类似问题1： 【化学电解后的恢复以及电子转移用惰性电极电解一定浓度的400mL硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化）,通电一段时间后,（1）向所得溶液加入0.1mol的氢氧化铜,使溶液恰好恢复到电解】百度作业帮[化学科目]
电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过量的话,那么阴极放电的始终是铜离子,析出铜.阳极放电的是OH-,产生氧气.这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子.
但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子；阳极始终是OH-放电.
进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水.
加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子.
由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol
1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4
2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2
由1,2得共转移0.6mol电子
类似问题2： 关于氯碱工业电解液的恢复从方程式2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑看,缺少了Nacl和H20,但是为什么加NaCl和H2O,不能使NaCl溶液恢复原状?[化学科目]
本质是H2和CL2脱离里反应体系,因此要恢复原状,必须加HCl 注意 不是盐酸是HCL气体 逸出多少加多少
类似问题3： 电解硫酸铜,要用氧化铜或碳酸铜复原的原理是什么呢?[化学科目]
因为电解产生Cu单质和O2,其实是电解Cu2+和H2O,但是元素少了Cu和O,必须再加入这两元素,最好的肯定是直接加入CuO,因为溶液电解完是呈酸性!CuO+H+===Cu2+ +H2O
而加入CuCO3+2H+===Cu2+ +H2O+CO2气体挥发,效果也一样!但是记得别加Cu（OH）2,因为会多加了H元素!造成H元素比之前的多!
不明白咱们再探讨!
类似问题4： 电解铜时的电解液是如何配比的.硫酸铜、硫酸和水的比例.和配比时的顺序.还有安全问题,都应该注意哪些方面.[物理科目]
每升溶液125g五水和硫酸铜和24ml浓硫酸（然后加水到一升咯）.先用尽量少的水把硫酸铜溶解了然后慢慢加入浓硫酸（小心……不过其实似乎没什么问题）,然后定容到所需体积.好像是不用很精确的,差不多这个比例就可以
类似问题5： 电解液是什么化学品?[物理科目]
电解液是化学电池、电解电容等使用的介质,为他们的正常工作提供离子.并保证工作中发生的化学反应是可逆的.