...过氧化氯(日光)=2个氯原子+氯气经过123反
编辑： admin 2017-26-03
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R-Cl→R·+ Cl·
Cl·＋O3→Cl0·＋ O2
C10·＋O3→Cl·＋ 2O2
没有
这也是氟利昂对臭氧层的危害如此之大的原因
1个Cl原子就可以破坏大约10万个O3分子
类似问题
类似问题1： 氟利昂破坏臭氧层是因为产生了氯原子还是由于氟原子?[化学科目]
主要是F
类似问题2： 【氟里昂破坏臭氧层中氯原子是否发生变化】百度作业帮
不发生变化,只起催化剂作用
类似问题3： 氯原子是怎样破坏臭氧层的?[化学科目]
先说氧,平流层中的臭氧分子是氧分子受到紫外线辐射后产生氧原子,氧原子再与其他氧分子结合而成的,其反应如下：
(1)O2→O+O (2)O2+O→O3
所以,平流层有存在有三种氧的形式：O、O2、O3
现在加入氯,氯（Cl2）在紫外线照射下分解出氯原子(Cl2→Cl+Cl),氯原子(Cl)与臭氧(O3)可以发生反应：Cl+O3→ClO+O2 产生ClO.此时平流层中有Cl2 Cl ClO O O2 O3
链式反应开始了：一氧化氯（ClO）与氧原子（O）可以发生反应：ClO+O→Cl+O2.
总结一下：
Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2,Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2…………
在Cl的作用下,O3迅速变为O2,臭氧层就这样被破坏了.
换个方式理解,就是：O3+O→2O2,Cl是催化剂.
类似问题4： 【在平流层中,氟氯烃在紫外线照射下发生分解反映产生氯原子,可引发损耗臭氧的反映,使臭氧层破坏,危害生物.请问这句话对不对?请高手指明...小弟今年高二可是在练习上,这句是错的是不是氟】百度作业帮[化学科目]
对.
反应机理：
臭氧在紫外线作用下 O3 —----hv-------→ O2 + O
氯氟烃分解（以CF2Cl2为例）
CF2Cl2 → CF2Cl• + •Cl
自由基链反应
Cl• + O3 —→ ClO• + O2
ClO• + O —→ Cl• + O2
总反应：O3 + O = 2O2
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是紫外线的,至于说光照分解不分解不知道,但是紫外线一定分解
这题目简直有病,中央都一致认为出错了
类似问题5： 【诺贝尔奖获得者莫利纳博士指出：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”请你根据循环示意图论证他的观同上】百度作业帮[化学科目]
氟利昂光照下产生F·自由基,与O3反应生成O2和O·自由基.整个过程氟利昂相当于催化剂
答案：反应过程中氯原子没有损耗,而是在循环消耗臭氧,导致少量的氯原子能对臭氧层产生巨大影响